18．A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如图：

请回答：
（1）C中官能团的名称是羟基．
（2）A→D的反应类型是C．
A．取代反应B．加成反应  C．氧化反应  D．还原反应
（3）写出C、D反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36：7，化学性质与甲烷相似．现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：

有关X的说法不正确的是BC．
A．相同条件下，X的密度比水小
B．X的同分异构体共有6种
C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色
D．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定．
17．我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

①请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
步骤4：加入1～2ml淀粉溶液做指示剂，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
②滴定至终点的现象为：当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟不恢复原来颜色．
③该废水中苯酚的含量为18，8mg/L．
④步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
16．卤族元素中Cl、Br、I在海洋中含量丰富，F在自然界中常以CaF2的形式存在．
（1）在元素周期表中，Ca位于第四周期，第ⅡA族．是s区元素．
（2）分析化学上常用F-作为Fe的掩蔽剂，基态Fe2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ．
（3）N、O、F、Ca四种元素电负性从大到小的顺序为：F＞O＞N＞Ca．
（4）HF、HCl、HBr、HI沸点由高到低的顺序为：HF＞HI＞HBr＞HCl，热稳定性由高到低的顺序为：HF＞HCl＞HBr＞HI．
（5）与HF互为等电子体的一种阴离子的电子式为，1molNH4NO3中含有σ键数目为7mol（或7×6.02×1023）．其中阴、阳离子中心原子杂化类型分别为：sp2、sp3．
（6）CaF2晶胞结构如图所示，下列关于CaF2的表述正确的是bde．
a．Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用
b．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点高于CaCl2
c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体类型相同
d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
e．晶胞中Ca2+的配位数与Ca2+个数比为2：1．
15．磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．
①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）．
②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是：3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+（用离子方程式表示）．
14．茶叶是天然的保健饮品，茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等元素，某化学探究小组设计如下实验方案用以测定某茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在（已知CaC2O4难溶于水，Fe3+、Ca2+完全转化为氢氧化物的pH分别为3.1、13）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图所示操作：

请回答下列有关问题：
（1）为提高灰粉中钙、铁浸出率，还可采取的措施有：（写出1条即可）搅拌（适当加热；适当提高硫酸浓度；延长浸取时间等）．
（2）滴加氨水时需调节pH=6，用pH试纸测量溶液pH的方法为：取一小截pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡对比读数．
（3）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）为保证实验精确度，沉淀D及E均需要洗涤，并将洗涤液转移回母液中，判断沉淀D已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤过滤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则已洗涤干净．
（5）设计实验，通过沉淀D来验证该茶叶中是否含有铁元素：取少量沉淀D于试管中，加稀硫酸溶解，往溶液中加硫氰化钾，若溶液显血红色，则有铁元素．（可供选择的试剂有：蒸馏水、稀硫酸、硫氰化钾、铁粉）
（6）已知Ksp（CaC2O4）=2.32×10-9，现将浓度为2.0×10-4 mol•L-1的CaCl2溶液与（NH4）2C2O4溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所需（NH4）2C2O4溶液的浓度不能小于4.64×10-5 mol•L-1．
13．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列说法不正确的是（　　）
A．反应在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 mol•L-1•min-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L-1，则该反应的△H＜0
C．温度为T时，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．温度为T时，起始时向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
12．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1CH3COOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至中性，所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
11．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化
B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T1＞T2
C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系
10．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强．25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
①Cl2（g）?Cl2（aq）　K1=10-1.2
②Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-　K2=10-3.4
③HClO?H++ClO-　Ka=？
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（　　）
A．由图象可知：Ka=10-7.5
B．在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO-）＞c（H+）-c（OH-）
C．用氯处理饮用水时，杀菌效果最佳pH范围为3～6
D．往氯气-氯水体系中加少量碳酸钙，可提高体系漂白性
9．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中进行可逆反应A（s）+2B（g）?3C（g），下列说法能表明反应已达最大限度的是（　　）
①C的生成速率和C的分解速率相等；
②单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol B；
③气体密度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：2．
A．②④⑤B．①③④C．①②D．①②③⑤
 0  156819  156827  156833  156837  156843  156845  156849  156855  156857  156863  156869  156873  156875  156879  156885  156887  156893  156897  156899  156903  156905  156909  156911  156913  156914  156915  156917  156918  156919  156921  156923  156927  156929  156933  156935  156939  156945  156947  156953  156957  156959  156963  156969  156975  156977  156983  156987  156989  156995  156999  157005  157013  203614 

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