题目内容

11．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化
B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T1＞T2
C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系

分析 A．醋酸是弱酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离，加水稀释10n倍，促进醋酸的电离，溶液的pH变化小于n个单位；
B．图象分析可知，T2温度下，氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积小于T1温度下氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积，水的电离是吸热过程，温度越高水电离程度越大，氢离子和氢氧根离子浓度乘积越大，据此分析；
C．图象分析可知，随氢气体积分数增大，平衡正向进行氨气平衡体积分数增大，但随氢气量的增大超过平衡移动量的增大，氨气的体积分数会减小，但增大氢气的浓度，氮气转化率增大；
D．同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g），体积越大压强越小，则平衡正向进行，氧气浓度增大，但体积增大引起的浓度减小，相同温度下平衡常数不变，此反应的平衡常数K=c（O2）；

解答 解：A．加水稀释10n倍，促进醋酸的电离，溶液的pH变化小于n个单位，所以1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH变化小于lgV，故A错误；
B．升温促进水电离，Kw增大，水电离的氢离子浓度增大，所以氢离子浓度大的温度高，即温度T2＜T1，故B正确；
C．增大氢气的浓度，提高氮气的转化率，所以随H2起始体积分数增大，N2的转化率增大，即a点N2的转化率小于b点，故C正确；
D．增大容器的体积，氧气的浓度减小，平衡向正方向移动，氧气的物质的量增大，氧气的浓度先增大，当达到平衡状态时浓度增大，然后随着体积的增大浓度减小，温度不变，平衡常数不变，K=c（O2），最终氧气平衡浓度不变，则图象不符，故D错误．
故选BC．

点评 本题考查了弱酸的电离、影响水的电离平衡的因素、化学平衡移动等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，注意把握有关的反应原理以及影响平衡的条件．

练习册系列答案
相关题目
1．写出符合分子式为C7H6O2，且属于芳香族化合物的有机物的结构简式除外，还有．
2．（1）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ/mol
①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd．
a．υ（O2）正=2v（SO3）逆
b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
②在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则υ（O2）=0.036mol•L-1•min-1；若继续通入0.4molSO2和0.2molO2则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.54mol＜n（SO3）＜0.6mol．
（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）（1）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
T/°C165175185195
K111.974.150.634.8
①△H＜ 0 （填“＞”、“＜”或“=”）
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）$\frac{{n（N{H_3}）}}{{n（C{O_2}）}}=x$，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（a）的关系．a随着x增大而增大的原因是NH3的量增大，平衡正向移动，则增大CO2的转化率．
（3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为32%．
19．已知A是乙烯，B、C、D、E均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如图所示的转化关系．

请回答：
（1）C的结构简式是CH3COOH．
（2）能与金属钠反应放出氢气的物质有BC（填字母）．
（3）在图示转化关系中，属于氧化反应的有③（填序号）．
（4）A、B、C三种物质的摩尔质量由大到小的顺序是乙烯＜乙醇＜乙酸．
（5）反应⑤的化学方程式是CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH（有机物用结构简式表示）．
6．常温时，某溶液中由水电离出的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为1×10-10，则该溶液可能是（　　）
①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH　⑤CH3COONa．
A．①④⑤B．③⑤C．①②③D．③
16．卤族元素中Cl、Br、I在海洋中含量丰富，F在自然界中常以CaF2的形式存在．
（1）在元素周期表中，Ca位于第四周期，第ⅡA族．是s区元素．
（2）分析化学上常用F-作为Fe的掩蔽剂，基态Fe2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ．
（3）N、O、F、Ca四种元素电负性从大到小的顺序为：F＞O＞N＞Ca．
（4）HF、HCl、HBr、HI沸点由高到低的顺序为：HF＞HI＞HBr＞HCl，热稳定性由高到低的顺序为：HF＞HCl＞HBr＞HI．
（5）与HF互为等电子体的一种阴离子的电子式为，1molNH4NO3中含有σ键数目为7mol（或7×6.02×1023）．其中阴、阳离子中心原子杂化类型分别为：sp2、sp3．
（6）CaF2晶胞结构如图所示，下列关于CaF2的表述正确的是bde．
a．Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用
b．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点高于CaCl2
c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体类型相同
d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
e．晶胞中Ca2+的配位数与Ca2+个数比为2：1．
3．下列各组物质中，化学键全部为共价键的是（　　）
A．NH4Cl  CO2   NeB．O2      KF    SO2
C．HCl   CH3CH2OH   CH4D．Na202    N2    H20
2．有机化合物的结构简式可进一步简化，如：可简化为，如图是一种形状酷似发射航天器的火箭的有机物分子（Rocketene），有关Rocketene的说法正确的是（　　）
A．该有机物属于烃的衍生物
B．该有机物属于苯的同系物
C．Rocketene分子式为C9H8
D．Rocketene与液溴用铁作催化剂反应生成的一溴代物有四种
3．C+CO2?2CO，该反应吸收热量，反应速率为v1；N2+3H2?2NH3，该反应放出热量，反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（　　）
A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大

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