Question

12．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中通入HCl至中性，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 A.0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合得到碳酸钠溶液，溶液中碳酸根离子分步水解溶液显碱性；
B.0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1NaH CO₃溶液等体积混合，碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠水解程度；
C.0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，醋酸电离大于醋酸根离子水解程度；
D.0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中通入HCl至中性，依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合得到碳酸钠溶液，溶液中碳酸根离子分步水解溶液显碱性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故A错误；
B.0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1NaH CO₃溶液等体积混合，碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠水解程度，离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C.0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，醋酸电离大于醋酸根离子水解程度，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D.0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中通入HCl至中性，c（H⁺）=c（OH^-），电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），得到c（CH₃COOH）=c（Cl^-），所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）=c（Cl^-），故D正确；
故选CD．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较、盐类水解、弱电解质电离、电解质溶液中电荷守恒和物料守恒的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．