题目内容

9．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中进行可逆反应A（s）+2B（g）?3C（g），下列说法能表明反应已达最大限度的是（　　）
①C的生成速率和C的分解速率相等；
②单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol B；
③气体密度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：2．
A．②④⑤B．①③④C．①②D．①②③⑤

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：①C的生成速率和C的分解速率相等，正逆反速率相等，故正确；
②单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol B，都体现逆反应方向，故错误；
③气体密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；
④混合气体的总压强不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；
⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：2，而不是不变的状态，故错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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19．某种烃与H21：1加成后的产物如图，则该烃的结构式可能有（　　）
A．1种B．3种C．2种D．4种
20．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取sp2杂化；$BC_3^-$的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
（3）1molAB-中含有的π键个数为2NA．
（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是1：5
（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g/cm3．
17．化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等．下列有关示意图表现的内容一定不正确的是（　　）
A．
橡皮管能使液体顺利流下		B．
分离乙醇和乙酸
C．
检查装置气密性		D．
收集氨气
4．在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应．
氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
（2）反应中氧化剂是KMnO4；被氧化元素是氧；若有0.5mol H2O2参加此反应，电子转移个数为6.02×1023．
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑；这时若有0.5mol H2O2发生分解，电子转移个数为3.01×1023．
14．茶叶是天然的保健饮品，茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等元素，某化学探究小组设计如下实验方案用以测定某茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在（已知CaC2O4难溶于水，Fe3+、Ca2+完全转化为氢氧化物的pH分别为3.1、13）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图所示操作：

请回答下列有关问题：
（1）为提高灰粉中钙、铁浸出率，还可采取的措施有：（写出1条即可）搅拌（适当加热；适当提高硫酸浓度；延长浸取时间等）．
（2）滴加氨水时需调节pH=6，用pH试纸测量溶液pH的方法为：取一小截pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡对比读数．
（3）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）为保证实验精确度，沉淀D及E均需要洗涤，并将洗涤液转移回母液中，判断沉淀D已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤过滤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则已洗涤干净．
（5）设计实验，通过沉淀D来验证该茶叶中是否含有铁元素：取少量沉淀D于试管中，加稀硫酸溶解，往溶液中加硫氰化钾，若溶液显血红色，则有铁元素．（可供选择的试剂有：蒸馏水、稀硫酸、硫氰化钾、铁粉）
（6）已知Ksp（CaC2O4）=2.32×10-9，现将浓度为2.0×10-4 mol•L-1的CaCl2溶液与（NH4）2C2O4溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所需（NH4）2C2O4溶液的浓度不能小于4.64×10-5 mol•L-1．
1．（1）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式表示其原因为CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）常温下，pH=11的NaHCO3溶液中，水电离出来的c（OH-）=1.0×10-3mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=1.0×10-11mol/L．
（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O═H++OH-．现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是B（填字母序号）．
A．向水中加入NaHCO3固体                 B．向水中加入NaHSO4固体
C．加热至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固体
（4）若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）等物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③CH3COOH ④HCl ⑤CH3COONa ⑥NaHCO3 ⑦Ba（OH）2 ⑧Na2CO3，pH由大到小的顺序为⑦＞②＞⑧＞⑥＞⑤＞①＞③＞④（填序号）．
18．外界条件对可逆反应速率的影响（以N2+3H2?2NH3；△H＜0为例）
（1）减压：v（正）减小，v（逆）减小．
（2）增加（N2的浓度）：v（正）增大，v（逆）增大．
（3）T、P一定，充人稀有气体：v（正）减小，v（逆）减小．
（4）T、V一定，充人稀有气体：v（正）不变，v（逆）不变．
（5）使用催化剂：v（正）增大，v（逆）增大．
1．（1）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如表
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是CO32-，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是C（填编号）．
A．HCN      B．HClO    C．CH3COOH    D．H2CO3
（2）碳酸氢钠是一种强（填“强”或“弱”）电解质，写出HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．
（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．
几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu2+；（填离子符号）先沉淀，要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为6．（KspCu（OH）2=2×10-20mol2•L-2）
（4）难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS（s）?Fe2+（aq）+S2-（aq），在一定温度Ksp=c（Fe2+）c（S2-）=6.25×10-18，在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c2（H+）c（S2-）=1.0×10-22．将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）=1.0mol/L，应调节溶液的pH=2.4（已知lg2=0.3）

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