18．在体积恒定的密闭容器中，充入3mol A和1mol B发生反应：3A（g）+B（g）??xC（g），达到平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数为φ．若维持温度不变，按1.2mol A、0.4mol B、0.6mol C为起始物质，达到平衡后压强不变，C的体积分数仍为φ，则x值是（　　）
A．2B．1C．3D．4
17．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断不正确的是（　　）
A．若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol
B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为7：2：1
C．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
D．n（Na+）：n（Cl-） 可能为7：3
16．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
（1）下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）．
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C二点的平衡常数KB、KC的大小关系为KB＞KC．
（3）某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3（保留二位有效数字）．
（4）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（5）已知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ•mol-1．
15．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是防止氯化铁水解．
（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应．
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶
液变红；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了
SO42-．该做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是硝酸可以将SO32-氧化为SO42-，干扰试验．
（3）装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是装置B中蓝色溶液褪色．
14．室温下，在0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）
A．a点溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程为：Al3++3OH-?Al（OH）3
B．c点铝元素主要以Al（OH）3的形式存在
C．a-b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
D．d点Al（OH）3沉淀开始溶解
13．下列说法正确的是（　　）
A．明矾具有杀菌消毒作用，可用于净水
B．烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水
C．电解质在水溶液中的反应都是离子反应
D．我国首创的新型抗疟疾药青蒿素（C15H22O5）属于氧化物
12．在25℃时，浓度均为1mol/L的醋酸钠（CH3COONa）、碳酸钠（Na2CO3）、苯酚钠（C6H5ONa）的溶液，测得其pH值分别为a、b、c，下列判断正确的是（　　）
A．a=b=cB．a＞b＞cC．b＞c＞aD．c＞b＞a
11．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．高温下60gSiO2与足量纯碱反应，最多释放出2NA个气体分子
B．1molC5H12分子中共价键总数为14NA
C．78gNa2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为NA
D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA
10．关于${\;}_{16}^{34}$S的叙述正确的是（　　）
A．核电荷数为34B．中子数为16C．核外电子数为18D．原子序数为16
9．已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，已知Z是常见的两性氢氧化物，试推断回答下列问题．
（1）D元素原子的结构示意图为；
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为N＜Al＜Na（用元素符号表示）；
（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+2H2O+O2↑（用化学方程式表示）．
 0  156807  156815  156821  156825  156831  156833  156837  156843  156845  156851  156857  156861  156863  156867  156873  156875  156881  156885  156887  156891  156893  156897  156899  156901  156902  156903  156905  156906  156907  156909  156911  156915  156917  156921  156923  156927  156933  156935  156941  156945  156947  156951  156957  156963  156965  156971  156975  156977  156983  156987  156993  157001  203614 

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