Question

12．在25℃时，浓度均为1mol/L的醋酸钠（CH₃COONa）、碳酸钠（Na₂CO₃）、苯酚钠（C₆H₅ONa）的溶液，测得其pH值分别为a、b、c，下列判断正确的是（　　）

• A． a=b=c
• B． a＞b＞c
• C． b＞c＞a
• D． c＞b＞a

Answer 1

分析 盐溶液中弱酸阴离子水解溶液显碱性，酸性越强对应盐水解程度越小，碱性越小，CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，对应盐水解程度CH₃COO^-＜HCO₃^-＜C₆H₅O^-＜CO₃^2-，据此分析判断溶液PH．

解答 解：酸性强弱顺序为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，对应盐水解程度CH₃COO^-＜HCO₃^-＜C₆H₅O^-＜CO₃^2-，水解程度越大溶液PH越大，在25℃时，浓度均为1mol/L的醋酸钠（CH₃COONa）、碳酸钠（Na₂CO₃）、苯酚钠（C₆H₅ONa）的溶液，测得其pH值分别为a、b、c，b＞c＞a，
故选C．

点评 本题考查盐类水解、pH的大小比较等，侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和运用的考查，为高考常见题型和高频考点，明确盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度中等．