题目内容

10．关于${\;}_{16}^{34}$S的叙述正确的是（　　）
A．核电荷数为34B．中子数为16C．核外电子数为18D．原子序数为16

分析 根据原子符号的含义以及质子数=核电荷数=原子序数=核外电子，中子数=质量数-质子数来解答．

解答 解：${\;}_{16}^{34}$S的质子数为16，质量数为34，所以核电荷数=核外电子=原子序数=质子数=16，中子数为34-16=18，故选D．

点评 本题考查原子结构，通过原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，中子数=质量数-质子数即可解答，难度不大．

练习册系列答案
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10．实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置和操作均正确的是（　　）
A．图①可以用来制取Fe（OH）2沉淀
B．图②可以用来测定化学反应速率
C．图③可以用来收集一瓶纯净的SO2
D．图④可以用来分离水和乙醇的混合溶液
11．下列实验能获得成功的是（　　）
A．用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯
B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚
C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D．鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是先加入NaOH溶液，加热后再加入AgNO3溶液
8．相同物质的量的H2O和H2O2，所含的分子数目之比为1：1；所含氧原子的数目之比为1：2，氧原子的物质的量之比为1：2；所含H原子数目之比为1：1，H原子物质的量之比为1：1，所含原子的物质的量之比为3：4．
5．对于${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H+两种粒子，下列叙述正确的是（　　）
A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
B．化学性质几乎完全相同
C．一定都由质子、中子、电子构成
D．核电荷数，核外电子数一定相同
15．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是防止氯化铁水解．
（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应．
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶
液变红；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了
SO42-．该做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是硝酸可以将SO32-氧化为SO42-，干扰试验．
（3）装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是装置B中蓝色溶液褪色．
2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．晶体硅可用于制造光导纤维B．氯氧化钠用来治疗胃酸过多
C．铝制容器可以用来贮运稀硝酸D．乙烯用作水果的催熟剂
19．下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是（　　）
选项实验事实理论解释
AH2S的沸点比H2O的高H2S的范德华力大于H2O的范德华力
B白磷为正四面体分子白磷分子中P-P-P的键角是109.5°
C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键的影响
D键的极性：H-O＞N-H非金属性差异越大，键的极性越小
A．AB．BC．CD．D
20．80mL稀硫酸与足量氯化钡溶液反应，得到46.6g沉淀，此稀硫酸的浓度是（　　）
A．5mol/LB．1.25mol/LC．2.5mol/LD．3mol/L

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