Question

15．某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是防止氯化铁水解．
（2）根据以上现象，该小组同学认为SO₂ 与 FeCl₃溶液发生氧化还原反应．
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶
液变红；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了
SO₄^2-．该做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是硝酸可以将SO₃^2-氧化为SO₄^2-，干扰试验．
（3）装置中能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是装置B中蓝色溶液褪色．

Answer 1

分析 （1）氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子易水解而导致溶液浑浊；
（2）①二者发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子；
②检验有Fe²⁺生成，利用KSCN和氯水，先不变红、后变红判断；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，硝酸具有强氧化性；
（3）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析．

解答 解：（1）氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子易水解而导致溶液浑浊，为防止氯化铁水解，所以在配制氯化铁溶液时先将氯化铁溶于浓盐酸中，然后稀释，故答案为：浓盐酸；抑制氯化铁水解；
（2）①二者发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子，离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，
故答案为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
②铁离子和KSCN溶液反应而使溶液呈血红色，亚铁离子和KSCN不反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，所以检验亚铁离子的方法为取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，
故答案为：取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶
液变红；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，硝酸具有强氧化性，则硝酸可以将溶解的SO₂氧化为 H₂SO₄，干扰试验，故做法不合理，
故答案为：不合理；硝酸可以将溶解的SO₂氧化为 H₂SO₄，干扰试验；
（3）I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故答案为：装置B中溶液蓝色褪去．

点评 本题以二氧化硫为载体考查性质实验方案设计，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意：离子或物质检验时要排除其它因素的干扰，知道亚铁离子、铁离子的检验方法，题目难度不大．