18．某有机物A是烃的含氧衍生物.为测定其组成有如下实验结果:①在一定温度和压强下将A汽化.其质量是同温.同压下氢气质量的76倍,②称取7.6g有机物A.在过量氧气中完全燃烧．将反应后的混合气体通过足——青夏教育精英家教网——

18．某有机物A（含苯环）是烃的含氧衍生物，为测定其组成有如下实验结果：
①在一定温度和压强下将A汽化，其质量是同温、同压下氢气质量的76倍；
②称取7.6g有机物A，在过量氧气中完全燃烧．将反应后的混合气体通过足量浓H₂SO₄后体积变为10.64L，浓硫酸增重3.6g．再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至1.68L（气体体积均在标准状况下测定）．
（1）确定A的分子式C₈H₈O₃．
（2）若A物质遇FeCl₃溶液无显色反应，1molA只能与1molNaOH反应，1molA与足量金属钠反应可生成1molH₂，试确定A的结构简式

等（写一种即可）

17．由环己烷可制得1，4-环己二醇，流程如下（其中无机产物都已略去），试回答：

$→_{①}^{Cl_{2}光照}$

$→_{△②}^{NaOH醇溶液}$A$→_{③}^{Cl_{2}不见光}$B$\stackrel{④}{→}$

$\stackrel{⑤}{→}$

$\stackrel{⑥}{→}$C$→_{⑦}^{H_{2}}$

（1）反应①⑥属于取代反应（填反应序号）．
（2）化合物的结构简式：B

．
（3）反应⑥所用试剂和条件是NaOH的水溶液、加热．
（4）写出反应②、⑤的化学方程式：反应②

16．在25℃时，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11：
（1）如果加入蒸馏水，就加入900 mL；
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入1000 mL；
（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入100mL．

15．某盐R的化学工为X_mY_nZ_p（X、Y、Z为三种不同离子），其组成元素均为短周期元素，取两份等质量等浓度R的水溶液各5mL进行如下实验：
Ⅰ．取一份R的水溶液与过量的Ba（OH）₂溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后减少，最终剩余沉淀甲4.66g，且甲不溶于稀盐酸．
Ⅱ．取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气体乙0，.224L（标准状况），乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
据此回答：
（1）写出R和甲的化学式：RNH₄Al（SO₄）₂；甲BaSO₄．
（2）另取500mL R的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀与加入的NaOH的物质的量关系如图所示．则：
①R溶液的物质的量浓度为2mol/L．

②BC段表示的含义是NH₄⁺与OH^-生成NH₃•H₂O．
③CD段表示的含义是Al（OH）₃与NaOH反应，沉淀逐渐溶解，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答：
（1）如图是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1．
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/（mol•L^-1）	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

完成下列问题：
①比较K₁、K₂的大小：K₁＞ K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是AC （填序号）．
A．2v_H2（正）=3v_NH2（逆） B．3v_H2（正）=2v_H2（正）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似．
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N₂H₆²⁺+H₂O═[N₂H₅•H₂O]⁺+H⁺．
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是AC （填序号）．
A．c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（[N₂H₅•H₂O]⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．2c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅•H₂O]⁺）+c（H⁺）═c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（N₂H₆²⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

13．硫化氢水溶液（氢硫酸）中有如下动态平衡：H₂S?H⁺+HS^-；HS^-?H⁺+S^2-；H₂O?H⁺+OH^-．在0.1mol•L^-1的H₂S溶液中，下列关系正确的是（　　）

	A．	2c（H⁺）═2c（HS^-）+c（S^2-）+2c（OH^-）?		B．	c（H⁺）═c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）
	C．	c（H⁺）═c（HS^-）+2c（S^2-）?		D．	c（H⁺）═2c（S^2-）+c（OH^-）?

12．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积．把35.1g NaCl放入 500 mL烧杯中，加入150mL蒸馏水．待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器．从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol•L^-1 AgNO₃溶液完全反应．则该容器的体积为（　　）

11．298K时，反应 N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H=-92.0kJ/mol．将此温度下的1mol N₂ 和3mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（　　）

一定大于92.0 kJ

一定等于92.0 kJ

一定小于92.0 kJ

10．由NaOH和NaHCO₃组成的固体混合物33.2g，放在密闭容器中加热至300℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得残留固体质量为26.5g，则原混合物中NaOH与NaHCO₃的物质的量之比为2：3，NaOH的质量分数为24.1%% （保留小数点后一位）．

将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol/L硫酸溶液中，然后再滴加1mol/L氢氧化钠溶液，请回答以下问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，产生沉淀的质量m随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，则
V₁=400mL，V₂=440mL，m₁=6.6g．
（2）若混合物仍为0.1mol，其中镁的物质的量分数为a，用100mL2mol/L硫酸溶解后，再加入450mL1mol/L氢氧化钠溶液，所得溶液无Al（OH）₃沉淀．满足此条件的a的取值范围是0.5≤a＜1．

0 156790 156798 156804 156808 156814 156816 156820 156826 156828 156834 156840 156844 156846 156850 156856 156858 156864 156868 156870 156874 156876 156880 156882 156884 156885 156886 156888 156889 156890 156892 156894 156898 156900 156904 156906 156910 156916 156918 156924 156928 156930 156934 156940 156946 156948 156954 156958 156960 156966 156970 156976 156984 203614