题目内容

18．某有机物A（含苯环）是烃的含氧衍生物，为测定其组成有如下实验结果：
①在一定温度和压强下将A汽化，其质量是同温、同压下氢气质量的76倍；
②称取7.6g有机物A，在过量氧气中完全燃烧．将反应后的混合气体通过足量浓H2SO4后体积变为10.64L，浓硫酸增重3.6g．再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至1.68L（气体体积均在标准状况下测定）．
（1）确定A的分子式C8H8O3．
（2）若A物质遇FeCl3溶液无显色反应，1molA只能与1molNaOH反应，1molA与足量金属钠反应可生成1molH2，试确定A的结构简式等（写一种即可）

分析 （1）在一定温度和压强下将A汽化，其质量是同温、同压下氢气质量的76倍，则A的相对分子质量为76×2=152，浓硫酸增重3.6g为生成水的质量，再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至1.68L，可知生成的CO2是10.64L-1.68L=8.96L，计算有机物A、水、二氧化碳物质的量，根据原子守恒计算分子中C、H原子数目，结合相对分子质量计算分子中O原子数目，进而确定有机物A的分子式；
（2）A物质遇FeCl3溶液无显色反应，说明分子中没有酚羟基，1mol A只能与1mol NaOH反应，1mol A与足量Na反应生成1mol H2，说明分子中含1个醇羟基和1个羧基，结合分子式书写可能的结构简式．

解答 解：（1）Mr（A）=76×Mr（H2）=76×2=152，7.6gA的物质的量=$\frac{7.6g}{152g/mol}$=0.05mol，
浓硫酸增重3.6g为生成的水的质量，物质的量为$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
，再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至1.68L，可知生成的CO2是10.64L-1.68L=8.96L，物质的量是8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，则根据原子守恒可知，有机物A分子中N（C）=$\frac{0.4mol}{0.05mol}$=8、N（H）=$\frac{0.2mol×2}{0.05mol}$=8，所以氧原子的个数是$\frac{152-12×8-8}{16}$=3，故A的化学式是C8H8O3，
故答案为：C8H8O3；
（2）A物质遇FeCl3溶液无显色反应，说明分子中没有酚羟基，1mol A只能与1mol NaOH反应，1mol A与足量Na反应生成1mol H2，说明分子中含1个醇羟基和1个羧基，可能的结构简式为（邻、间、对均可），
故答案为：等．

点评 本题考查有机物的推断，属于计算型推断，是高考中常见题型，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，该题的关键是利用好守恒法，难度中等．

练习册系列答案
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