Question

12．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积．把35.1g NaCl放入 500 mL烧杯中，加入150mL蒸馏水．待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器．从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol•L^-1 AgNO₃溶液完全反应．则该容器的体积为（　　）

• A． 30 L
• B． 20 L
• C． 10 L
• D． 40 L

Answer 1

分析 根据Ag⁺+Cl^-=AgCl↓计算NaCl溶液的物质的量浓度，根据c=$\frac{n}{V}$计算不规则容器的体积．

解答 解：设100ml溶液中含有xmolNaCl，则
         Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
        1mol       1mol 
0.02L×0.100mol/L  xmol  
x=0.002mol，
所以NaCl溶液的物质的量浓度为$\frac{0.002mol}{0.1L}$=0.02mol/L，
35.1g NaCl的物质的量为$\frac{35.1g}{58.5g/mol}$=0.6mol，
设不规则容器的体积为V，
则有：$\frac{0.6mol}{V}$=0.02mol/L，
V=30L，
故选A．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意根据反应方程式计算NaCl的物质的量，进而计算物质的量浓度，以此计算容器的体积．