8．在Na+的物质的量浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中.还可能含有如表中所示的若干种离子．阳离子K+.Ag+.Mg2+.Ba2+阴离子NO3-.CO32-.SiO32-.SO42-——青夏教育精英家教网——

8．在Na⁺的物质的量浓度为0.5mol•L^-1的某澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若干种离子．

阳离子	K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺
阴离子	NO₃^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-

取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	想该溶液中加入足量稀盐酸	生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ中产生的混合液过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ中所得的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

请回答下列问题：
（1）由实验Ⅰ确定一定不存在的离子是Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺．
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子	NO₃^-	CO₃^2-	SiO₃^2-	SO₄^2-
c/mol•L^-1	？	0.25mol/L	0.4mol/L	0

（4）判断K⁺是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：存在，其浓度至少为0.8mol/L．

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑
	B．	硅与NaOH溶液的反应：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑
	C．	硫酸与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	D．	氯气溶于水的反应：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-

6．在使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子是（　　）

	A．	Mg²⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-		B．	Al³⁺、Fe³⁺、I^-、SO₄^2-
	C．	K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-		D．	Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

5．下列对有机反应类型的认识中错误的是（　　）

	A．	+HNO₃$→_{△}^{浓硫酸}$ +H₂O；取代反应
	B．	CH₂═CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br；加成反应
	C．	2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；取代反应
	D．	CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；酯化反应也属于取代反应

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
（1）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）铅蓄电池是典型的二次电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
①放电时：负极的电极反应式是Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄；
②当外电路通过2mol电子时，消耗硫酸2mol．
（3）PbO₂可以通过石墨为电极，Pb（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液为电解液电解制取．阳极析出的物质是PbO₂，阴极上观察到的现象是石墨电极底部有红色物质附着；若电解液中不加入Cu（NO₃）₂，阳极发生的电极反应式为4OH^-+4e^-═O₂↑+2H₂O，这样做的主要缺点是不能有效利用Pb²⁺．
（4）用铅蓄电池产生的电量来电解2000mL饱和CuSO₄溶液（pH=5）（惰性电极），电解一段时间后测得溶液的pH=1，则铅蓄电池的阳极材料质量变化是6.4g，
（5）电解法制取PbO₂，我们可以选择燃料电池做电能．乙醇碱性燃料电池工作时负极的电极反应式为C₂H₅OH-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O，制取478g PbO₂时理论上需要乙醇15.3g．

氯元素的单质及其化合物在生产生活中都很重要．回答下列问题：
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为

．
（2）与氯元素同周期的离子半径最小的元素的单质是Al，它的冶炼方法是电解法，冶炼时常加入冰晶石（Na₃AlF₆），作用是熔剂，电解时阳极材料要定期更换，原因是阳极石墨在高温下与阳极产生的氧气发生反应而消耗．
（3）某烃在一定条件下和氯气反应生成1，2-二氯-3，3-二甲基戊烷．
①如果该烃是烯烃，则可能的结构简式是CH₂=CH-C（CH₃）₂-CH₂CH₃，
②如果该烃是炔烃，则可能的结构简式是HC≡C-C（CH₃）₂-CH₂CH₃，
③该烃加氢后生成物的同分异构M的一氯代物有3种，则M的名称是2，4-二甲基戊烷．
（4）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液 $→_{Ⅰ}^{80℃电解}$ NaClO₃溶液 $→_{Ⅱ}^{室温KCl}$ KClO₃晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑．
②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其他晶体析出的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体．
（5）一定条件下，在水溶液中1mol Cl^-、ClO${\;}_{x}^{-}$（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
①D是ClO₄^-（填离子符号）．
②A+C→B反应的热化学方程式为3ClO^-（aq）═ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol （用离子符号表示）．

2．阿伏伽德罗常数用N_A表示，下列说法正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池工作时转移电子数为2N_A时，负极材料质量减少207g
	B．	1molC₅H₁₂分子中碳碳之间共用的电子对数为5N_A
	C．	电解Na₂SO₄溶液，在阴极区增加2molH⁺ 时消耗电子数为2N_A
	D．	已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，放出46kJ热量转移电子数3N_A

1．用惰性电极电解饱和食盐水的说法正确的是（　　）

	A．	Cl^-和OH^-向阳极定向运动，Cl^-被电解，而OH^-留在阳极，因此阳极区显碱性
	B．	阴极的电极反应是：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
	C．	电解槽内总反应方程式为：2Cl^-+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
	D．	向阴阳极分别滴入2滴酚酞，现象是阴极区变成红色，阳极区不变色

20．下列关于化学用语的使用正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构式：CH₂═CH₂		B．	Na₂O的电子式：
	C．	K⁺的电子排布式：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶		D．	硝酸钾的分子式：KNO₃

19．下列关于有机反应的说法正确的是（　　）

	A．	己烷与溴的取代反应必须在光照条件下才能进行
	B．	氯乙烯聚合成聚氯乙烯塑料的本质是加成反应
	C．	苯与溴的取代反应的催化剂可以是FeBr₃，也可以是Fe粉
	D．	溴乙烷的制取采取加成反应或取代反应的方法都一样

0 156749 156757 156763 156767 156773 156775 156779 156785 156787 156793 156799 156803 156805 156809 156815 156817 156823 156827 156829 156833 156835 156839 156841 156843 156844 156845 156847 156848 156849 156851 156853 156857 156859 156863 156865 156869 156875 156877 156883 156887 156889 156893 156899 156905 156907 156913 156917 156919 156925 156929 156935 156943 203614