阿伏伽德罗常数用NA表示.下列说法正确的是( )A．铅蓄电池工作时转移电子数为2NA时.负极材料质量减少207gB．1molC5H12分子中碳碳之间共用的电子对数为5NAC．电解Na2SO4溶液.在阴极区增加2molH+ 时消耗电子数为2NAD．已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol.放出46kJ热量转移电子数3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．阿伏伽德罗常数用N_A表示，下列说法正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池工作时转移电子数为2N_A时，负极材料质量减少207g
	B．	1molC₅H₁₂分子中碳碳之间共用的电子对数为5N_A
	C．	电解Na₂SO₄溶液，在阴极区增加2molH⁺ 时消耗电子数为2N_A
	D．	已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，放出46kJ热量转移电子数3N_A

分析 A．根据Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，负极质量增加；
B.1个C₅H₁₂分子中含有12个C-H，4个C-C；
C．阴极区氢离子放电生成氢气；
D．依据N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol可知，放出92KJ热量，转移6mol电子．

解答解：A．铅蓄电池工作时转移电子数为2N_A时，根据Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，负极质量增加，增加的质量为硫酸根离子的质量，每通过2mol电子负极质量增加96g，故A错误；
B.1molC₅H₁₂分子中碳碳之间共用4molC-C键，含有共用电子对数为4N_A，故B错误；
C．阴极区氢离子放电生成氢气，氢离子减少，故C错误；
D．依据N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol可知，放出92KJ热量，转移6mol电子，则放出46kJ热量转移电子数3N_A，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，侧重考查，有机物结构特点，电解池、原电池工作原理，热化学方程式含义的考查，题目难度中等，解题关键在于明确电解池、原电池工作原理，题目难度中等．

练习册系列答案

步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净．
步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na₂CO₃溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al（OH）₃和少量仍未反应的AgCl]．取出铝片，过滤并洗涤沉淀．
步骤3：…
（1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是静置，向上层清液中继续滴加NaCl溶液，若溶液不变浑浊，则NaCl已足量．
（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．写出该过程中发生反应的离子方程式：2Al+6AgCl+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃+6Ag+6Cl^-+3CO₂↑．
（3）已知AgNO₃和Al（NO₃）₃的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银晶体的实验方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反应后，过滤；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤；用冰水洗涤、干燥，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）．
（4）已知：Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓（白色）．实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：
①称取2.000g制备的需要样品，加水溶解，定容到100mL溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有100mL容量瓶、胶头滴管．
②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾[NH₄Fe（SO₄）₂]溶液作指示剂，再用0.1000mol•L^-1NH₄SCN标准溶液滴定．滴定终点的实验现象为溶液变为（血）红色．
③重复②的操作两次，所用NH₄SCN标准溶液的平均体积为29.00mL．则硝酸银的质量分数为98.60%．

13．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期．A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等．A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）．
请回答下列问题：
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是Na（填对应的元素符号）．
（2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子符号为NH₄⁺．
（3）C、D两种元素组成的化合物的化学式是Na₂O或Na₂O₂．
（4）E、F两种元素中非金属性较强的是Cl，能够证明这一结论的化学事实是高氯酸的酸性比硫酸的酸性强．

10．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．
甲同学设计实验的目的是锂、钠、钾的活动性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强），烧杯c（填字母）中的反应最剧烈．
（Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成．
（1）写出所选用物质的化学式：A：HNO₃；B：CaCO₃； C：Na₂SiO₃（或K₂SiO₃）．

（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：CO₂+SiO₃^2-+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-或2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-
（3）该装置存在着某个缺陷，改进的方法是在B、C之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．

17．在密闭容器中加入2.0mol SO₂和1.0mol O₂，一定条件下发生如下反应2SO₂+O₂?2SO₃．反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（　　）

	n（SO₂）/mol	n（O₂）/mol	n（SO₃）/mol
A	1.0	0	1.0
B	0	0	2.0
C	0.2	0.1	1.8
D	1.5	0.75	1.0

	A．	Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑
	B．	硅与NaOH溶液的反应：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑
	C．	硫酸与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	D．	氯气溶于水的反应：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-

14．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	氯分子的电子式：		B．	氯离子（Cl^-）的结构示意图：
	C．	中子数为20的氯原子：		D．	氯乙烯分子的结构简式：H₃C-CH₂Cl