3．含3.01×1023个氢原子的H2SO4的物质的量为0.25mol.质量为24.5g.其中含氧原子的物质的量为1mol．——青夏教育精英家教网——

3．含3.01×10²³个氢原子的H₂SO₄的物质的量为0.25mol，质量为24.5g，其中含氧原子的物质的量为1mol．

2．目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）试剂①可以选用熟石灰，加入该试剂的目的是沉淀镁离子．由海水提取镁的过程中，需要将海水中的氯化镁等可溶性镁的化合物先转化为氢氧化镁，然后再转化为氯化镁进行生产，这样做的目的是海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．
（2）操作a的过程中，应先结晶，然后在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁固体；操作b的过程中，需先将无水MgCl₂熔融，然后通电电解．
（3）通过操作b在制得Mg的同时也生成了Cl₂，该反应的化学方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．从废物循环利用的角度考虑，副产物Cl₂可以用于制备盐酸．
（4）由以上流程可以看出，生产金属Mg要用无水MgCl₂，而未直接使用NgCl₂溶液，原因是电解氯化镁溶液，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上氢离子得到电子发生还要反应生成氢气，溶液中得到氢氧化镁沉淀．

1．实验室制取HCl气体的反应原理为：NaCl（固）+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑．则实验室制取下列各组气体时，气体的发生装置与HCl气体相同的是（　　）

H₂

O₂

20．将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（　　）

	A．	硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少
	B．	反应中转移的电子总数稀硝酸少
	C．	试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快
	D．	两者用排水法收集的气体的体积相同

按如图所示装置（盐桥内含有KCl饱和溶液）线路连接后，可发现电流表指针明显偏转，说明发生了原电池反应，下列关于该电池的叙述正确的是（　　）

	A．	左侧石墨为电池的正极，电极反应：Fe³⁺+e^-═Fe²⁺
	B．	右侧烧杯中发生还原反应，电极反应：2I^--2e^-═I₂
	C．	右侧烧杯内溶液颜色变浅
	D．	盐桥中的K⁺流向右侧烧杯

18．某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究，已知FeCl₃在100℃左右时升华

（1）装置的连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f
（2）装置D的作用吸收过量氯气；试剂X为饱和食盐水．
（3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是防止堵塞．
（4）B中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是A中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热B．
（5）将所得FeCl₃固体溶于水，则该溶液呈酸性（填“中性”、“酸性”或“碱性”）

17．新合成的一种烃的碳架呈三棱柱体形（

棱长相等），其二氯代物（不考虑立体异构）有（　　）

16．某有机物的结构简式为

，则该有机物与氢气完全反应后产物的一氯代物的结构有（　　）

15．HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D （填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                   B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺         D．亚硝酸盐是还原剂
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．
（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，
要求产物纯净，可选用的最佳试剂是c （填序号）．
a．Cl₂      b．Fe       c．H₂O₂      d．HNO₃
（4）FeSO₄可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾高铁酸钾（K₂FeO₄），氧化性比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄更强，主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
①该反应中的氧化剂是Na₂O₂，还原剂是Na₂O₂、FeSO₄．
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒消毒过程中自身被还原为Fe³⁺，Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降．

14．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-、SO₄^2-中的几种，且各离子浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

回答下列问题：
（1）溶液A中一定不存在的阴离子有CO₃^2-．
（2）生成沉淀甲和沉淀乙的离子方程式分别为2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
（3）气体乙的结构式为

．
（4）生成气体丙的离子方程式为3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O若实验消耗Cu 144g，则最多生成气体丁的体积（标准状况下）为33.6L．

0 156655 156663 156669 156673 156679 156681 156685 156691 156693 156699 156705 156709 156711 156715 156721 156723 156729 156733 156735 156739 156741 156745 156747 156749 156750 156751 156753 156754 156755 156757 156759 156763 156765 156769 156771 156775 156781 156783 156789 156793 156795 156799 156805 156811 156813 156819 156823 156825 156831 156835 156841 156849 203614