题目内容
3．含3.01×1023个氢原子的H2SO4的物质的量为0.25mol，质量为24.5g，其中含氧原子的物质的量为1mol．分析 结合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$、m=nM及分子构成计算．
解答 解：n（H）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，则n（H2SO4）=0.5mol×$\frac{1}{2}$=0.25mol，其质量为0.25mol×98g/mol=24.5g，n（O）=0.25mol×4=1mol，
故答案为：0.25mol；24.5g；1mol．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握微粒数、物质的量、质量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意分子的构成，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．某种食用精制盐包装袋上有如表说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体d．将分液漏斗充分振荡后静置
其中分液漏斗使用前须进行的操作是检查是否漏水，上述操作正确的顺序是：abdc（填序号）
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
| 分装时期 | |
| 分装企业 |
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体d．将分液漏斗充分振荡后静置
其中分液漏斗使用前须进行的操作是检查是否漏水，上述操作正确的顺序是：abdc（填序号）
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．
14．在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：N2+3H2?2NH3，1min后测得生成0.06molNH3，该时间段内平均反应速率为（ ）
| A． | v（NH3）=0.06mol．L-1•min-1 | B． | v（H2）=0.04mol．L-1•min-1 | ||
| C． | v（NH3）=0.12mol．L-1•min-1 | D． | v（N2）=0.24mol．L-1•min-1 |
11．施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量．下列关于氮肥的说法错误的是（ ）
| A． | 尿素CO（NH2）2是一种氮肥 | |
| B． | 储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处 | |
| C． | 铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用 | |
| D． | 氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵离子形式在存 |
CH3COOCH2CH3+H2O，酯化（或取代）反应．
6．
如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过．已知充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr，下列说法正确的是（ ）
如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过．已知充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr，下列说法正确的是（ ）| A． | 充电时，A极应与直流电源正极相连接 | |
| B． | 放电时，当有0.1molNa+通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生 | |
| C． | 放电时，钠离子从左到右通过离子交换膜 | |
| D． | 放电时，负极反应式为3NaBr-2e-═NaBr3+2Na+ |
