题目内容
19．
按如图所示装置（盐桥内含有KCl饱和溶液）线路连接后，可发现电流表指针明显偏转，说明发生了原电池反应，下列关于该电池的叙述正确的是（ ）| A． | 左侧石墨为电池的正极，电极反应：Fe3++e-═Fe2+ | |
| B． | 右侧烧杯中发生还原反应，电极反应：2I--2e-═I2 | |
| C． | 右侧烧杯内溶液颜色变浅 | |
| D． | 盐桥中的K+流向右侧烧杯 |
分析 该原电池反应为：2KI+2FeCl3═2FeCl2+I2，线路连接后，可发现电流表指针明显偏转，说明发生了原电池反应，负极碘离子失去电子发生氧化反应生成碘单质：2I--2e-═I2，正极铁离子得到电子生成亚铁离子：Fe3++e-═Fe2+，则左边的石墨为正极，右边的石墨为负极，外电路中电流从左边流向右边，据此进行解答．
解答 解：A．左侧石墨为原电池的正极，正极铁离子得到电子生成亚铁离子，发生反应为：Fe3++e-═Fe2+，故A正确；
B．右侧的石墨为负极，溶液中碘离子失去电子生成碘单质：2I--2e-═I2，该反应为氧化反应，故B错误；
C．右侧烧杯内铁离子得到电子转化成亚铁离子，溶液颜色变浅，故C正确；
D．左边的石墨为正极，右边的石墨为负极，外电路中电流从左边流向右边，盐桥中的K+流向作移动，故D错误；
故选AC．
点评 本题考查了原电池工作原理，题目难度中等，根据题干信息正确判断两极及发生反应原理为解答关键，注意掌握原电池工作原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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$\stackrel{一定条件下}{→}$
；⑤的反应类型是消去反应．
；
．
或
）（任写两种）
10．铝土矿为自然界中铝的重要存在形式，通常含有50%左右的Al2O3，以及SiO2、Fe2O3和MgO等成分．上述4种氧化物中，属于两性氧化物的是（ ）
| A． | Al2O3 | B． | SiO2 | C． | Fe2O3 | D． | MgO |
7．下列措施中，不能增大化学反应速率的是（ ）
| A． | Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 | |
| B． | Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片 | |
| C． | CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 | |
| D． | 用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2 |
．
5．
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：
a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯．
回答下列问题：
（1）由环己醇制取环己烯的方程式
；
（2）装置b的冷凝水方向是下进上出（填下进上出或上进下出）；
（3）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为醚键．
（5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是分液漏斗，分离氯化钙的操作是过滤．
（6）合成过程中加入浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂．
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：| 相对分子质量 | 密度/（g•cm-3） | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 环乙醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
| 环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
回答下列问题：
（1）由环己醇制取环己烯的方程式
；（2）装置b的冷凝水方向是下进上出（填下进上出或上进下出）；
（3）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为醚键．
（5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是分液漏斗，分离氯化钙的操作是过滤．
（6）合成过程中加入浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂．
2．可能造成臭氧层破坏的气体是（ ）
| A． | 汽车排放的尾气 | B． | 硫酸厂尾气 | C． | 居室装修废气 | D． | 卤代烃挥发 |
过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物．请回答下列问题：