题目内容

16．某有机物的结构简式为，则该有机物与氢气完全反应后产物的一氯代物的结构有（　　）
A．6种B．7种C．8种D．9种

分析 该有机物与氢气完全反应后产物结构简式为：，依据分子结构中氢原子的不同判断其一氯代物的结构，分子中有6种不同氢原子；

解答 解：该有机物与氢气完全反应后产物结构简式为：，分子中有6种不同氢原子，依据分子结构中氢原子的不同判断其一氯代物的结构有6种，故选A．

点评 本题考查了有机物同分异构体的书写方法和判断方法，注意氢原子的不同时一氯代物的分析依据，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．有机物 G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过下图所示的路线合成有机物 G．

已知：
1．RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
2．+NaOH→+H2O
请回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式是C6H12O6，写出 G 中所含含氧官能团的名称羟基、酯基．
（2）由 A 转化为 B 的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）已知 D 的分子式为 C7H6O3，则 D 的结构简式为．
（4）在上述转化过程中，属于取代反应的有②④（填选项序号）．
①葡萄糖→A       ②D→E       ③B→C        ④E+CH3COCl→F
（5）写出 F 与足量的氢氧化钠反应生成的有机物的结构简式、CH3COONa、CH3OH．
7．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

（1）仪器D的名称是锥形瓶，仪器B的名称是分液漏斗，安装F中导管时，应选用图2中的b．
（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成．
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．
4．将乙烯通入溴的CCl4溶液中．下列说法正确的是（　　）
A．溶液褪色B．有沉淀物生成C．生成物属于烃D．产物含有双键
11．施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量．下列关于氮肥的说法错误的是（　　）
A．尿素CO（NH2）2是一种氮肥
B．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处
C．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用
D．氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵离子形式在存
1．实验室制取HCl气体的反应原理为：NaCl（固）+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．则实验室制取下列各组气体时，气体的发生装置与HCl气体相同的是（　　）
A．H2B．CO2C．Cl2D．O2
2．利用含淀粉的物质可以生产醋酸．下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：

B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B．
（1）写出物质分子式：AC6H12O6，BC2H6O，CC2H4O．
（2）写出化学方程式，并注明反应类型：
①淀粉→A：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$nC6H12O6（葡萄糖），水解反应．
②B与醋酸反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化（或取代）反应．
（3）①可用于检验淀粉水解是否产生A的试剂是银氨溶液（或新制的氢氧化铜碱性悬浊液）
②检验所酿的陈醋中是否含有淀粉的方法是取少量试剂于试管中，再向试管中滴加几滴碘水溶液，若溶液变蓝，则含有淀粉．
19．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是（　　）
A．NH4NO3B．Cl2C．H2O2D．Na2O2
20．某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2．资料显示：氯化铁为共价化合物．

实验操作和现象：
操作现象
点燃酒精灯，加热i．A中部分固体溶解，上方出现白雾
ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
iii．B中溶液变蓝
（1）现象i中的白雾是HCl小液滴，形成白雾的原因是FeCl3•6H2O 受热水解，生成HCl 气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O 结合形成盐酸小液滴．
（2）分析现象 ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热FeCl3•6H2O，产生白雾和黄色气体．
b．用KSCN 溶液分别检验现象 ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红．
通过该实验说明现象 ii 中黄色气体含有FeCl3．
（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．实验证实推测成立．
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是另取一支试管，向其中加入KI淀粉溶液，再滴入几滴 HCl溶液，在空气中放置，若一段时间后溶液变蓝则推测成立．
（4）为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在．
方案1在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶CB中溶液变为蓝色
方案2将B中KI淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验 Fe2+B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+
①方案1 的洗气瓶C中盛放的试剂是饱和NaCl溶液．
②方案2 中检验 Fe2+的原因是排除Fe3+将Br-氧化成Br2 的可能性．
（5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中发生反应的化学方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．

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