题目内容

15．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D （填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                   B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+         D．亚硝酸盐是还原剂
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，
要求产物纯净，可选用的最佳试剂是c （填序号）．
a．Cl2      b．Fe       c．H2O2      d．HNO3
（4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾高铁酸钾（K2FeO4），氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2、FeSO4．
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降．

分析 （1）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，而亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe3+；
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl；
（3）双氧水的还原产物是水，不引入杂质；
（4）该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，
①得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂；
②K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解氢氧化铁胶体．

解答 解：（1）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，所以维生素C是还原剂，
故答案为：D；
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-，
故答案为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-；
（3）由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以正确是双氧水，
故答案为：c；
（4）该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，
①得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2是氧化剂、Na2O2、FeSO4是还原剂，
故答案为：Na2O2；Na2O2、FeSO4；
②K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质，
故答案为：高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应与生活的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
5．某学生欲通过实验方法验证 Fe2+的性质．
（1）该同学在实验前，依据Fe2+的还原性，填写了表格．
实验操作预期现象反应的离子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红综色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO3-+2H+═Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验．
（2）向原新制FeSO4溶液和反应溶液后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论是Fe2+被硝酸氧化为Fe3+．
（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe3+或Fe2+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．
ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液并无明显变化．
ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．ⅲ为与ⅰ中实验进行对照，更换丙丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．
①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O；
②装置乙的作用是使NO2转化为NO；
③步骤ⅱ目的是排出乙右侧装置中残留的NO2；
④该实验可得出的结论是溶液的深棕色是由Fe2+与NO或NO2作用得到．
（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡．
6．（1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子．则该反应的氧化剂为KNO3，X的化学式为N2．
（2）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示：

请写出该反应的离子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+．
3．下列实验操作或装置正确的是（　　）
A．
点燃酒精灯		B．
蒸发浓缩
C．
蒸馏		D．
过滤
10．生石灰常用于治理酸性废水，下列说法合理的是（　　）
A．生石灰主要成分是碱性化合物B．该过程只发生了物理变化
C．生石灰主要成分是酸性化合物D．该过程同时实现了水软化
20．将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（　　）
A．硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少
B．反应中转移的电子总数稀硝酸少
C．试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快
D．两者用排水法收集的气体的体积相同
1．在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：

（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂依次是（将下列有关试剂的序号填入空格内）
IA；IIB；IIIA；IVD
A．品红溶液   B．NaOH溶液   C．浓硫酸     D．酸性KMnO4溶液
（2）确定含有乙烯的现象是装置Ⅲ中品红不褪色，装置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色．
18．有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：

其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构．
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
②-ONa连在烃基上不会被氧化．
请回答下列问题：
（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液．
（2）上述变化中属于水解反应的是①⑥（填反应编号）．
（3）写出结构简式，G：CH3COOCH=CH2，M：．
（4）写出下列反应的化学方程式：反应①：+3NaOH$→_{△}^{水}$CH3COONa++NaBr+H2O，K与少量的氢氧化钠溶液反应：+NaOH→+H2O．
（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有9种．
Ⅰ．含有苯环Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应
Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH反应．
19．用如图装置进行实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是（　　）
ab预期实验
现象		结论
A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性
B木条18.4mol/L
硫酸		木条变黑浓硫酸有酸性及
氧化性
C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀
D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂
A．AB．BC．CD．D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网