3．如表由实验现象得出的结论正确的是（ ）
| 操作及现象 | 结论 | |
| A | 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀． | Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI） |
| B | 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色． | 溶液中一定含有Fe2+ |
| C | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色． | Br-还原性强于Cl- |
| D | 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结． | NH4Cl固体可以升华 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．
室温下，向20.00 mL 0.8mol•L-1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
室温下，向20.00 mL 0.8mol•L-1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 常温下，1.0 mol•L-1HA的溶液的pH=0 | |
| B． | a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大 | |
| C． | a、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b） | |
| D． | c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL |
20．
用NO生产硝酸，可以有效消除污染，其原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
用NO生产硝酸，可以有效消除污染，其原理如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | a极是该电极的正极 | |
| B． | 电流由a极经导线流向b极 | |
| C． | a极的电极反应式为NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+ | |
| D． | 若消耗2.24L（标准状况下）氧气，则会有0.4 molH+通过质子交换膜进入a极区 |
19．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图1所示装置从KI和I2的固体混合物中回收I2 | |
| B． | 用图2所示装置配制100mL0.10mol•L-1 K2Cr2O7溶液 | |
| C． | 用图3所示装置干燥少量的SO2的气体 | |
| D． | 用图4所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体 |
18．香叶醛（
）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯（
）．下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（ ）
）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯（）．下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（ ）| A． | 对异丙基甲苯的分子式为C10H14 | |
| B． | 香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇 | |
| C． | 两者互为同分异构体 | |
| D． | 两者均能与溴水反应加成反应 |
17．用NA表示阿伏德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的数目小于NA | |
| B． | 常温常压下，1.7g NH3中所含的原子数为0.4NA | |
| C． | 向含0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-数目为0.4NA | |
| D． | 标准状况下，4.48LNO2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA |
16．化学在生活、生产中应用广泛．下列有关物质的性质和应用均正确的是（ ）
| A． | 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 | |
| B． | 漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，将两者混合使用，可增强漂白效果 | |
| C． | 酒精能使蛋白质变性，医院一般用100%的酒精进行消毒 | |
| D． | 氧化铝熔点很高，其制造的坩埚可用于熔融烧碱 |
15．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2继而生产Ni2O3的工艺流程如下：
如表，列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为4.7～7.1．
（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是NaCl．
（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图2所示：
①NH4Cl的浓度最好控制为10 g•L-1．
②当NH4Cl浓度大于15g•L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．
如表，列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 | Ni（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 3.5 | 7.1 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为4.7～7.1．
（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是NaCl．
（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图2所示：
①NH4Cl的浓度最好控制为10 g•L-1．
②当NH4Cl浓度大于15g•L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．
14．
某锂碘电池以LiI-Al2O3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI2═2LiI+Pb，下列说法正确的是（ ）
0 156641 156649 156655 156659 156665 156667 156671 156677 156679 156685 156691 156695 156697 156701 156707 156709 156715 156719 156721 156725 156727 156731 156733 156735 156736 156737 156739 156740 156741 156743 156745 156749 156751 156755 156757 156761 156767 156769 156775 156779 156781 156785 156791 156797 156799 156805 156809 156811 156817 156821 156827 156835 203614
某锂碘电池以LiI-Al2O3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI2═2LiI+Pb，下列说法正确的是（ ）| A． | 电子由b极经用电器流向a极 | |
| B． | I-由a极通过固体电解质传递到b极 | |
| C． | b极上的电极反应式为：PbI2+2e-═Pb+2I- | |
| D． | b极质量减少1.27g时，a极转移的电子数约为6.02×1021 |