题目内容
20．
用NO生产硝酸，可以有效消除污染，其原理如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | a极是该电极的正极 | |
| B． | 电流由a极经导线流向b极 | |
| C． | a极的电极反应式为NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+ | |
| D． | 若消耗2.24L（标准状况下）氧气，则会有0.4 molH+通过质子交换膜进入a极区 |
分析 用NO生产硝酸，其原理：在正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e-+4H+=2H2O，在负极上是NO失电子的氧化反应NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，根据原电池的工作原理进行回答即可．
解答 解：用NO生产硝酸，其原理：在正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e-+4H+=2H2O，在负极上是NO失电子的氧化反应NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+，
A、a极上是NO失电子的氧化反应NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+，是该电极的负极，故A错误；
B、电流从正极流向负极，a是负极，b是正极，电流由b极经导线流向a极，故B错误；
C、a极上是NO失电子的氧化反应NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+，故C正确；
D、正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e-+4H+=2H2O，若消耗2.24L即0.1mol（标准状况下）氧气，则转移单子是0.4mol，会有0.4 molH+通过质子交换膜进入b极区，阳离子移向正极，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了原电池原理的应用等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生的综合运用能力，难度中等，注意基础知识的积累掌握．
练习册系列答案
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17．下列气体有颜色的是（ ）
| A． | SO2 | B． | NO2 | C． | Cl2 | D． | CH4 |
11．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 | |
| B． | 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 | |
| C． | 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 | |
| D． | 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性 |
8．下列化学用语和描述均正确的是（ ）
| A． | 空气中结构式为O-C-O的分子含量过多会造成温室效应 | |
| B． | 结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡 | |
| C． | 球棍模型为 的分子可发生加成反应 | |
| D． | 电子式分别为Na+[ ]2-Na+和 的两种化合物均为常见的氧化剂 |
15．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2继而生产Ni2O3的工艺流程如下：
如表，列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为4.7～7.1．
（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是NaCl．
（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图2所示：
①NH4Cl的浓度最好控制为10 g•L-1．
②当NH4Cl浓度大于15g•L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．
如表，列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 | Ni（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 3.5 | 7.1 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为4.7～7.1．
（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是NaCl．
（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图2所示：
①NH4Cl的浓度最好控制为10 g•L-1．
②当NH4Cl浓度大于15g•L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．
5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且互不同主族，W元素在自然界中存在两种气态单质，其中一种能吸收短波紫外线；W、X两元素的族序数之差为3；Y、Z不相邻，Y的最外层电子数是次外层电子数的一半．下列判断正确的是（ ）
| A． | 简单离子的半径大小：Z＞X＞W | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z | |
| C． | W分别与Y、Z形成的化合物均易溶于水 | |
| D． | X的单质既能和酸反应，又能和碱反应 |
9．吸热反应一定是（ ）
| A． | 释放能量 | |
| B． | 储存能量 | |
| C． | 反应物的总能量低于生成物的总能量 | |
| D． | 反应物的总能量高于生成物的总能量 |
10．下列实验操作不正确的是（ ）
| A． |  实验室中制取少量的乙酸乙酯 | |
| B． |  比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 | |
| C． |  处理尾气 | |
| D． |  测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn 的含量 |