Question

1．室温下，向20.00 mL 0.8mol•L^-1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L^-1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 常温下，1.0 mol•L^-1HA的溶液的pH=0
• B． a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na⁺）最大
• C． a、b两点的溶液中水的离子积K_w（a）=K_w（b）
• D． c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

Answer 1

分析 HA与NaOH恰好反应时，反应放热最多，溶液的温度最高，已知c点溶液的温度最高，则c点时，HA与NaOH恰好反应，而此时溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，所以HA为弱酸；
A．弱酸在溶液中部分电离；
B．a、b、c三点，c点时，HA与NaOH恰好反应；
C．升高温度促进水的电离；
D．c点时，HA与NaOH恰好反应．

解答 解：HA与NaOH恰好反应时，反应放热最多，溶液的温度最高，已知c点溶液的温度最高，则c点时，HA与NaOH恰好反应，而此时溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，所以HA为弱酸；
A．弱酸在溶液中部分电离，所以常温下，1.0 mol•L^-1HA的溶液中氢离子浓度小于1mol/L，则pH大于0，故A错误；
B．a、b、c三点，c点时，HA与NaOH恰好反应，即c点混合溶液中c（Na⁺）最大，故B错误；
C．升高温度促进水的电离，水的电离常数增大，已知b点温度高，所以水的离子积K_w（a）＜K_w（b），故C错误；
D．c点时，HA与NaOH恰好反应，所以向20.00 mL 0.8mol•L^-1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L^-1的NaOH溶液，消耗NaOH为20mL，故D正确．
故选D．

点评 本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用弱电解质的电离、盐类水解来解答此类习题，题目难度中等．