13．下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向25mL冷水与沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液 | 前者为黄色，后者为红褐色 | 温度升高，Fe3+的水解程度增大 |
| B | 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热 | 有砖红色沉淀生成 | 淀粉已经完全水解 |
| C | 向硝酸银溶液中滴加过量氨水 | 溶液澄清 | Ag+与NH3•H2O能大量共存 |
| D | 向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4固体，振荡、过滤，向滤渣中加入盐酸 | 有气体生成 | Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 等质量的该烃和甲烷均完全燃烧，耗氧量后者小于前者 | |
| B． | 该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于苯的同系物 | |
| C． | 分子中一定有11个碳原子处于同一平面上 | |
| D． | 该烃的一氯取代产物为6种 |
10．已知分解1molKClO3放出热量38.8kJ．当MnO2作催化剂时KClO3的分解机理为：
①2KClO3+4MnO2═2KCl+2Mn2O7 慢
②2Mn2O7═4MnO2+3O2 快
下列有关说法不正确的是（ ）
①2KClO3+4MnO2═2KCl+2Mn2O7 慢
②2Mn2O7═4MnO2+3O2 快
下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 1molKClO3所具有的总能量高于1molKCl所具有的总能量 | |
| B． | KClO3分解速率快慢主要取决于反应① | |
| C． | 1gKClO3，1gMnO2，0.1g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1g | |
| D． | 将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率 |
9．在短周期主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断中正确的是（ ）
| A． | 四种元素中，甲的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 | |
| B． | 四种元素中，丙的气态氢化物最稳定 | |
| C． | 乙在自然界中形成的化合物种类最多 | |
| D． | 丁和甲、乙、丙都只能形成一种共价化合物 |
8．下列化学用语和描述均正确的是（ ）
| A． | 空气中结构式为O-C-O的分子含量过多会造成温室效应 | |
| B． | 结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡 | |
| C． | 球棍模型为 的分子可发生加成反应 | |
| D． | 电子式分别为Na+[ ]2-Na+和 的两种化合物均为常见的氧化剂 |
7．
最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（ ）
最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 充电时，阴极发生：4Al2Cl7-+3e-═Al+7AlCl4- | |
| B． | 充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连 | |
| C． | 放电时，负极发生：2AlCl4--e-═Al2Cl7-+Cl- | |
| D． | 放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27g |
6．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是（ ）
| A． | 空气中PM2.5微米以下的颗粒物的存在一定能够形成丁达尔效应 | |
| B． | 煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放 | |
| C． | 将造纸废水通过高压水井压到地下，节约成本 | |
| D． | 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 |
5．碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图1所示的装置进行实验．
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算．
（2）步骤④中缓缓通人空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中．
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用图2装置中的D（填字母）连接在活塞a前（或装置甲前）（填装置连接位置）．
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据．
则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
（5）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如图3：
已知：
①净化除杂时，加入 H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②加入CoCO3 调pH为5.2～7.6，则操作1获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3．
③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解．
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算．
（2）步骤④中缓缓通人空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中．
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用图2装置中的D（填字母）连接在活塞a前（或装置甲前）（填装置连接位置）．
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据．
| 乙装置的质量/g | 丙装置的质量/g | |
| 加热前 | 80.00 | 62.00 |
| 加热后 | 80.36 | 62.88 |
（5）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如图3：
已知：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀（pH） | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
| 完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
②加入CoCO3 调pH为5.2～7.6，则操作1获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3．
③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解．
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．
4．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中（ ）
0 156640 156648 156654 156658 156664 156666 156670 156676 156678 156684 156690 156694 156696 156700 156706 156708 156714 156718 156720 156724 156726 156730 156732 156734 156735 156736 156738 156739 156740 156742 156744 156748 156750 156754 156756 156760 156766 156768 156774 156778 156780 156784 156790 156796 156798 156804 156808 156810 156816 156820 156826 156834 203614
| A． | 至少存在5种离子 | |
| B． | SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 | |
| C． | Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/L | |
| D． | CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 |