题目内容
13．下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是（ ）| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向25mL冷水与沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液 | 前者为黄色，后者为红褐色 | 温度升高，Fe3+的水解程度增大 |
| B | 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热 | 有砖红色沉淀生成 | 淀粉已经完全水解 |
| C | 向硝酸银溶液中滴加过量氨水 | 溶液澄清 | Ag+与NH3•H2O能大量共存 |
| D | 向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4固体，振荡、过滤，向滤渣中加入盐酸 | 有气体生成 | Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．铁离子水解为吸热反应；
B．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性溶液中，且淀粉遇碘变蓝；
C．向硝酸银溶液中滴加过量氨水，生成银氨络离子；
D．向饱和BaCO3溶液中加入BaSO4固体，Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）．
解答 解：A．铁离子水解生成胶体，则由操作和现象可知，温度升高，Fe3+的水解程度增大，水解反应为吸热反应，故A正确；
B．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性溶液中，且淀粉遇碘变蓝，没有检验是否存在淀粉，不能确定淀粉水解程度，故B错误；
C．向硝酸银溶液中滴加过量氨水，生成银氨络离子，滴加过程中先生成白色沉淀，后溶解，现象不合理，故C错误；
D．向饱和BaCO3溶液中加入BaSO4固体，Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），则生成碳酸钡沉淀，再加盐酸有气体，结论不合理，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握盐类水解、沉淀的转化、物质的性质、现象与结论的关系、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．
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10．海水蕴藏着丰富的资源．下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 从海水中可提取食盐 | B． | 海水蒸馏可得淡水 | ||
| C． | 直接电解海水可得镁 | D． | 从海水中可提取溴 |
4．下列各组有机物的结构表达式中，互为同分异构体的是（ ）
| A． |  和 | B． |  和  | C． |  和 | D． |  和  |
1．以锌锰废电池剖开、筛分得到的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质）为原料，回收MnSO4•H2O的工艺流程如下：
表1 酸的种类对浸取率的影响
表2 酸的浓度对浸取率的影响
（1）为提高黑色混合物的溶解速率，可采取的措施有粉碎碳包、升高温度、不断搅拌等．
（2）烘炒MnO2和炭粉的混合物，用到的操作为B（填写选项序号）．
（3）①根据表中信息，可推知，酸浸步骤中，选择的酸的种类为硫酸，理由是磷酸的浸取率最低，而硫酸、盐酸、硝酸的浸取率差不多，硫酸稍高一点，且本实验要制取硫酸锰；
②酸的浓度对浸取率也有影响，从表中信息可知，应选择酸的浓度为1：1；
③酸浸过程中，常加入铝粉作还原剂，原因是3MnO2+12H++2Al=2Al3++3Mn2++6H2O（用离子方程式表示）．
（4）调pH时，请根据表格数据选择pH的调节范围：5.2≤PH＜7.8．
（5）Zn（OH）2也可以在NaOH溶液中溶解，离子方程式为Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O；
（6）碳包中二氧化锰平均含量为33%，则锰的回收率表达式为$\frac{87b}{169×0.33a}$×100%．
表1 酸的种类对浸取率的影响
| 酸的种类 | 浓度 | 锌的浸取率/% | 锰的浸取率/% |
| 硫酸 | 1：1 | 96.2 | 95.1 |
| 盐酸 | 1：1 | 95.1 | 94.6 |
| 硝酸 | 1：1 | 94.5 | 94.7 |
| 磷酸 | 1：1 | 58.4 | 42.3 |
| 浓度 | 锌的浸取率/% | 锰的浸取率/% |
| 1：1 | 96.2 | 95.1 |
| 1：2 | 90.4 | 88.5 |
| 1：3 | 87.3 | 82.4 |
（2）烘炒MnO2和炭粉的混合物，用到的操作为B（填写选项序号）．
（3）①根据表中信息，可推知，酸浸步骤中，选择的酸的种类为硫酸，理由是磷酸的浸取率最低，而硫酸、盐酸、硝酸的浸取率差不多，硫酸稍高一点，且本实验要制取硫酸锰；
②酸的浓度对浸取率也有影响，从表中信息可知，应选择酸的浓度为1：1；
③酸浸过程中，常加入铝粉作还原剂，原因是3MnO2+12H++2Al=2Al3++3Mn2++6H2O（用离子方程式表示）．
（4）调pH时，请根据表格数据选择pH的调节范围：5.2≤PH＜7.8．
| Mn（OH）2 | Al（OH）3 | |||||
| 开始沉淀 | 完全沉淀 | 开始沉淀 | 完全沉淀 | 开始溶解 | 完全溶解 | |
| PH | 8.2 | 9.8 | 3.7 | 5.2 | 7.8 | 10.0 |
（6）碳包中二氧化锰平均含量为33%，则锰的回收率表达式为$\frac{87b}{169×0.33a}$×100%．
8．下列化学用语和描述均正确的是（ ）
| A． | 空气中结构式为O-C-O的分子含量过多会造成温室效应 | |
| B． | 结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡 | |
| C． | 球棍模型为 的分子可发生加成反应 | |
| D． | 电子式分别为Na+[ ]2-Na+和 的两种化合物均为常见的氧化剂 |
18．香叶醛（
）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯（
）．下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（ ）
）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯（）．下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（ ）| A． | 对异丙基甲苯的分子式为C10H14 | |
| B． | 香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇 | |
| C． | 两者互为同分异构体 | |
| D． | 两者均能与溴水反应加成反应 |
5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且互不同主族，W元素在自然界中存在两种气态单质，其中一种能吸收短波紫外线；W、X两元素的族序数之差为3；Y、Z不相邻，Y的最外层电子数是次外层电子数的一半．下列判断正确的是（ ）
| A． | 简单离子的半径大小：Z＞X＞W | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z | |
| C． | W分别与Y、Z形成的化合物均易溶于水 | |
| D． | X的单质既能和酸反应，又能和碱反应 |
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（ ）
a 12g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA
b 1mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
c 1mol Na2O2与水反应转移的电子数为NA
d 常温下，1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA
e 标准状况下，2.24L C6H14含原子总数大于2NA
f 17g H2O2中含有的电子数为9NA
g 将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA
h 常温下，100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA．
a 12g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA
b 1mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
c 1mol Na2O2与水反应转移的电子数为NA
d 常温下，1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA
e 标准状况下，2.24L C6H14含原子总数大于2NA
f 17g H2O2中含有的电子数为9NA
g 将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA
h 常温下，100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA．
| A． | a c f h | B． | a c e g | C． | a c e f h | D． | b d e h |
3．某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
（1）步骤Ⅱ产生的气体是SO2．
（2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤．
（3）该同学假设黑色沉淀是CuO．检验过程如下：
查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+．
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，见明显现象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
由该检验过程所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：
①现象2说明黑色沉淀具有还原性．
②产生红棕色气体的化学方程式是2NO+O2═2NO2．
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是B试管中出现白色沉淀，相应的离子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物．
（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀完全溶解，其中CuS溶解的化学方程式是CuS+4H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O．
Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
（1）步骤Ⅱ产生的气体是SO2．
（2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤．
（3）该同学假设黑色沉淀是CuO．检验过程如下：
查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+．
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，见明显现象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
由该检验过程所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：
| 实验装置 | 现象 |
 | 1A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2A试管内上方出现红棕色气体 3B试管中出现白色沉淀 |
②产生红棕色气体的化学方程式是2NO+O2═2NO2．
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是B试管中出现白色沉淀，相应的离子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物．
（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀完全溶解，其中CuS溶解的化学方程式是CuS+4H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O．