题目内容

7．最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．充电时，阴极发生：4Al2Cl7-+3e-═Al+7AlCl4-
B．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连
C．放电时，负极发生：2AlCl4--e-═Al2Cl7-+Cl-
D．放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27g

分析 放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7-，负极反应：方程式为Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-，其逆过程就是充电时的阴极反应4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-；正极反应为3Cn[AlCl4]+3e-=3Cn+3AlCl4-，其逆过程就是充电时的阳极反应：Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4]，以此解答该题．

解答 解：A．充电时，Al2Cl7-在阴极得电子发生还原反应，即阴极发生：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，故A正确；
B．充电时正极与外接电源的正极相连，则泡沫石墨极与外电源的正极相连，故B错误；
C．放电时，铝是活泼的金属铝是负极，铝发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4-结合生成Al2Cl7-，所以电极反应式为：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-，故C错误；
D．放电时，正极上AlCl4-进入溶液，负极上Al失电子，则电路中每流过3mol电子，负极减少27g，故D错误；
故选A．

点评 本题考查学生二次电池的工作原理以及原电池和电解池的工作原理知识，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，属于综合知识的考查，难度中等，注意把握电极的判断方法和电极方程式的书写．

练习册系列答案
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4．硅是无机非金属材料的主角之一．下列关于硅及其化合物性质的说法，不正确的是（　　）
A．硅的非金属性比硫弱B．硅酸钠可溶于水
C．SiO2与氢氟酸能反应D．硅原子易失去或得到电子
5．下列物质属于同分异构体的是（　　）
A．蛋白质和氨基酸B．淀粉和纤维素
C．葡萄糖和果糖D．植物油和动物脂肪
15．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
 选项 操作 现象 解释或结论
 A 用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀 液面低于刻度线 浓度一定偏高
 B 燃着的镁条深入盛CO2的集气瓶中 镁条继续燃烧 镁有比较强的还原性
 C 分别向酸性KMnO4溶液中加入FeCl2或通入SO2 酸性KMnO4溶液颜色均褪去 Fe2+具有还原性，SO2具有漂白性
 D 过量Fe粉加入稀HNO3中，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化Fe3+
A．AB．BC．CD．D
2．用PLGA（）制成的外科手术缝线在人体内可降解，省去了缝合皮肤后拆线的麻烦，合成PLGA的一种路线如图：

已知以下信息：
①
②2mol D经上述反应可生成1molE，E的结构中含有六元环．
③F的核磁共振氢谱只有一组峰，F可由D的某种同系物M制得．
回答下列问题：
（1）A的名称是乙烯，B含有的官能团是醛基；
（2）由B生成C的反应类型是加成反应，由D生成E的反应类型是酯化反应；
（3）M的结构简式为HOCH2COOH，F的键线式为；
（4）由D生成E的化学方程式为；
（5）某有机物与氢气1：1加成可得到E，该有机物的分子式为C6H6O4，其属于芳香族化合物且有四个取代基的同分异构体有3种．
（6）请设计一条由D制备的合成线路：．
12．某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．等质量的该烃和甲烷均完全燃烧，耗氧量后者小于前者
B．该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于苯的同系物
C．分子中一定有11个碳原子处于同一平面上
D．该烃的一氯取代产物为6种
19．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．用图1所示装置从KI和I2的固体混合物中回收I2
B．用图2所示装置配制100mL0.10mol•L-1 K2Cr2O7溶液
C．用图3所示装置干燥少量的SO2的气体
D．用图4所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体
16．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，则（　　）
A．平衡向逆反应方向转动B．平衡不移动
C．C的百分含量增大D．C的百分含量减小
17．市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的加合物（C2H4O）n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基．乙醛在溶液中易被氧化，为从变质的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反应原理：（C2H4O）n$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{\;}$n（C2H4O）．
（1）先把混合物分离得到（C2H4O）n：将混合物放入分液漏斗中，静置，分离操作名称为分液．
（2）证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化．
（3）提取乙醛的装置如图：烧瓶中放的是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合液，锥形瓶中是蒸馏水．加热至混合液沸腾，（C2H4O）n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中．
①用冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到烧瓶内，冷凝水的进口是b（填“a”或“b”）．
②锥形瓶内导管口出现气泡，从下到上升至液面过程中，体积越来越小，直至完全消失，说明乙醛具有易溶于水的性质，当观察到导气管中气流很小时，必要的操作是及时撤去导管，目的是防止倒吸．

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