12．八水氢氧化锶[Sr(OH)2•8H2O]常用于改进干性油和油漆的干燥性．工业上常用天青石为原料制备八水氢氧化锶.其生产流程如下:已知:①Sr(OH)2$\frac{\underlin——青夏教育精英家教网—

12．八水氢氧化锶[Sr（OH）₂•8H₂O]常用于改进干性油和油漆的干燥性．工业上常用天青石为原料制备八水氢氧化锶，其生产流程如下：

已知：①Sr（OH）₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SrO+H₂O；
②天青石主要成分为SrSO₄，主要杂质有BaCO₃、SiO₂等；
③SrSO₄、BaSO₄的溶度积常数分别为3.3×10^-7、1.1×10^-10．
（1）为了提高焙烧效率及原料转化率，可在焙烧前将天青石先作研磨粉碎处理．
（2）焙烧过程中发生的主反应为SrSO₄+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑，该反应中还原剂是碳，当有5mol碳发生反应时，转移的电子数为10N_A（设N_A为阿伏加德罗常数的值）．
（3）过滤1后滤渣的成分是BaSO₄．
（4）加适量硫酸除尽Ba²⁺时，为了阻止Sr²⁺转化成SrSO₄•Sr²⁺的浓度应不高于0.03mol•L^-1．（注：溶液中离子浓度低于1×10^-5mol•L^-1时认为该离子已除尽）
（5）为了得到较纯的Sr（OH）₂•8H₂O，过滤2后还需进行的两步操作是洗涤、干燥．
（6）产品纯度检测：称取2.80g该产品（含少量无机盐杂质）于坩埚中，加热至恒重，称得剩余固体质量为1.18g，则该产品中Sr（OH）₂•8H₂O的质量分数为95%．

11．在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：
①Al₂O₃ ②Ca（ClO）₂ ③Na₂SiO₃ ④NH₃
其中：A．可做制冷剂的是④（填序号，下同）；
B．可制备耐火坩埚、耐火管的是①；
C．漂白粉的主要成分是②；
D．制备硅胶和木材防火剂的原料的是③．

10．实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，该反应的化学方程式为KClO₃+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cl₂↑+KCl+3H₂O．
（1）浓盐酸在此反应中所具有的性质是②（填写编号）．
①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）若产生0.3mol Cl₂，反应中转移的电子数是0.5N_A，消耗还原剂的物质的量是0.5mol．
（3）若反应中HCl的利用率为50%，当反应结束时，生成氯气10.65g，求浓盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）．

9．下列萃取和分液结合进行的操作（用CCl₄从碘水中萃取碘）中错误的是（　　）

	A．	饱和碘水和CCl₄加入分液漏斗中后，盖上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
	B．	静置前，先使分液漏斗内外空气相通，溶液分层
	C．	打开分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁慢慢流出，下层液体放完时立即关闭活塞
	D．	最后再打开分液漏斗的活塞，放出并保存上层液

8．有机物A→F有如下转化关系：

已知：①

②核磁共振氢谱显示C的分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为3：2：2：1．
③F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴代物只有两种．
（1）A的分子式是C₂H₄，主要用途是生产聚乙烯（或植物生长调节剂、果实催熟剂、工业制乙醇的原料）（写一种）．
（2）检验B中官能团的常用方法是加入银氨溶液后，水浴加热一段时间，若看到有银镜生成，则证明有醛基（或加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若观察到砖红色沉淀生成，则证明有醛基）．
（3）D物质的名称为邻二甲苯（或1，2-二甲苯）．
（4）C+E→F的化学方程式是

．
（5）X与E互为同分异构体，且X有下列性质，符合条件的X有10种．
①接触NaHCO₃有二氧化碳气体产生．
②与银氨溶液共热有银镜现象．
③1摩尔X与足量钠反应有1摩尔气体产生．
（6）Y与E也互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，且苯环上的一硝基取代物只有一种，则Y的结构简式为

．

7．

前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、B、C、D、E、H中，A元素在宇宙中含量最丰富，B元素基态原子的核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数目相同．D元素是地壳中含量最多的元素，E为d区元素，其外围电子排布中有4对成对电子，H元素基态原子最外层只有一个电子，其它层均已充满电子．
（1）E元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族．
（2）六种元素中电负性最大的元素为O，前五种元素中第一电离能最小的元素为Ni（写元素符号）．C元素与元素氟能形成C₂F₂分子，该分子中C原子的杂化方式是sp²．
（3）配合物E（BD）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，据此判断该分子属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．该分子中σ键与π键数目比为1：1．
（4）H单质的晶胞结构如图所示，则原子采取的堆积方式为面心立方最密堆积，若已知H原子半径为r pm，N_A表示阿伏伽德罗常数，摩尔质量为M，用相应字母表示：
①该原子的配位数为12．
②该晶体的密度为$\frac{M×1{0}^{30}}{4\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．
③H原子采取这种堆积方式的空间利用率为$\frac{\sqrt{2}π}{6}$×100%（用含π表达式表示）．

6．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

（1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水．
①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是D
A．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl
B．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl
D．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl
②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca²⁺、Mg²⁺，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是Cl₂，F电极的名称是阴极．电解总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m³）113m³，电解槽的电流强度1.45×10⁴A，该电解槽的电解效率为93.46%（保留两位小数）．

5．下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）

实验目的	实验操作
A．证明Fe³⁺与SO₂发生了氧化还原反应	将过量SO₂通入FeCl₃溶液中，然后将反应液加入酸性高锰酸钾溶液中，发现高锰酸钾溶液褪色
B．除去CH₃COOC₂H₅中的乙醇	加入适量CH₃COOH，加热
C．比较AgCl和AgI的 Ksp大小	向10mL浓度均为0.01mol/L的NaCl和KI混合溶液滴加少量0.01mol/L AgNO₃溶液，观察现象
D．比较H₂CO₃、HCN的酸性强弱	用pH计测定同温度同浓度的Na₂CO₃溶液和NaCN溶液的pH值，比较pH大小

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L^-1的溶液：Fe³⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-
	B．	c（NH₄⁺）=0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：H⁺、Al³⁺、Br^-、I^-
	C．	加水稀释时，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$值明显增大的溶液：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、MnO₄^-
	D．	通入SO₂的饱和溶液：Ca²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-

3．某有机物A（C₄H₆O₅）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：
①在25℃时，A的电离平衡常数K₁=3.9×10^-4，K₂=5.5×10^-6
②A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{浓硫酸}$有香味的产物
③1mol A$\stackrel{足量的钠}{→}$慢慢产生1.5mol气体
④核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，与A相关的反应框图如下：

（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是（b）（c）．
（a）肯定有碳碳双键（b）有两个羧基
（c）肯定有羟基（d）有-COOR官能团
（2）写出A、D、F、M的结构简式：A：HOOCCH（OH）CH₂COOH；D：NaOOCCH=CHCOONa；
F：HOOCC≡CCOOH；M：HOOCCH（Cl）CH₂COOH．
（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B消去反应； B→E加成反应．
（4）写出M→A的第①步反应的反应条件：氢氧化钠水溶液、加热；
写出E→F的第①步反应的反应方程式：HOOCCH（Br）CH（Br）COOH+4NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H₂O．
（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：n

+n HOCH₂CH₂OH$\stackrel{一定条件}{→}$

+（2n-1）H₂O．
（6）写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式

．

0 156601 156609 156615 156619 156625 156627 156631 156637 156639 156645 156651 156655 156657 156661 156667 156669 156675 156679 156681 156685 156687 156691 156693 156695 156696 156697 156699 156700 156701 156703 156705 156709 156711 156715 156717 156721 156727 156729 156735 156739 156741 156745 156751 156757 156759 156765 156769 156771 156777 156781 156787 156795 203614

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