题目内容

11.在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种:
①Al2O3    ②Ca(ClO)2    ③Na2SiO3       ④NH3    
其中:A.可做制冷剂的是④(填序号,下同);
B.可制备耐火坩埚、耐火管的是①;
C.漂白粉的主要成分是②;
D.制备硅胶和木材防火剂的原料的是③.

分析 氧化铝熔点高、次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成具有漂白性的次氯酸、硅酸钠具有粘性、不易燃烧、液态氨气汽化吸收大量的热,具有制冷作用,据此解答.

解答 解:A.液态氨气汽化吸收大量的热,具有制冷作用,可做制冷剂,故选:④;
B.氧化铝熔点高,耐高温,可制备耐火坩埚、耐火管,故选:①;
C.次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成具有漂白性的次氯酸,次氯酸钙是漂白粉的主要成分,故选②;
D.硅酸钠具有粘性、不易燃烧,制备硅胶和木材防火剂的原料,故选③;
故答案为:④;①;②;③.

点评 本题考查了物质的用途,性质决定用途,明确相关物质的性质是解题关键,侧重考查学生对基础知识的掌握.

练习册系列答案
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6.氯碱工业是最基本的化学工业之一,离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法,其生产流程如图1所示:

(1)该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠.
(2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质,所以在进入电解槽前需要进行两次精制,得到精制饱和食盐水.
①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是D
A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl 
D.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+,需要送入阳离子交换塔进行二次精制,若不经过二次精制,直接进入离子膜电解槽,这样会产生什么后果用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+,碱性条件下会生成沉淀,损害离子交换膜.
(3)图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成),则A处产生的气体是Cl2,F电极的名称是阴极.电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
(4)从阳极槽出来的淡盐水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%~9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去,该反应的化学方程式为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl.
(5)已知在电解槽中,每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱,某工厂用300个电解槽串联生产8h,制得32%的烧碱溶液(密度为1.342t/m3)113m3,电解槽的电流强度1.45×104A,该电解槽的电解效率为93.46%(保留两位小数).

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