题目内容

9．下列萃取和分液结合进行的操作（用CCl4从碘水中萃取碘）中错误的是（　　）
A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，盖上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B．静置前，先使分液漏斗内外空气相通，溶液分层
C．打开分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁慢慢流出，下层液体放完时立即关闭活塞
D．最后再打开分液漏斗的活塞，放出并保存上层液

分析 A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，在分液漏斗中萃取、分液；
B．使分液漏斗内外空气相通保证液体顺利流出；
C．下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出；
D．分液漏斗不能长时间保存液体．

解答 解：A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，在分液漏斗中萃取、分液，则用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，然后静置，操作合理，故A正确；
B．使分液漏斗内外空气相通，平衡内外气压，溶液分层后保证液体顺利流出，故B正确；
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，下层液体放完时立即关闭活塞，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故C正确；
D．分液漏斗不能保存液体，应在细口瓶中保存，故D错误，
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意萃取、分液的仪器及原理，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下列除杂（括弧内为杂质气体）试剂和方法不正确的是（　　）
序号气体除杂试剂
ACO2（HCl）盛饱和NaHCO3溶液的吸气瓶
BCl2（HCl）盛饱和食盐水的吸气瓶
CNH3（H2O）盛碱石灰的球形干燥管
DSO2（HCl）盛饱和AgNO3溶液的吸气瓶
A．AB．BC．CD．D
20．烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化．
（1）丙烯在催化剂作用下生成聚丙烯的化学方程式，该反应的反应类型为加聚反应．
（2）烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物有如图的反应关系：

已知某烯烃的质谱图中最大质荷比为70，则该烯烃的化学式为C5H10，该烯烃的某种同分异构体可能存在顺反应异构，写出其顺式结构的结构简式．若该烯烃的一种同分异构体与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物为二氧化碳和丁酮（），则此烯烃的结构简式为，名称为2-甲基-1-丁烯；丁酮中官能团的名称为羰基．
17．下列物质的名称和主要成分的化学式对应不正确的是（　　）
A．石膏（CaSO4•2H2O）B．硫铁矿（FeS2）
C．纯碱（NaHCO3）D．芒硝（Na2SO4•10H2O）
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L-1的溶液：Fe3+、K+、Cl-、CO32-
B．c（NH4+）=0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液：H+、Al3+、Br-、I-
C．加水稀释时，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$值明显增大的溶液：K+、NH4+、CO32-、MnO4-
D．通入SO2的饱和溶液：Ca2+、K+、NO3-、Cl-
14．实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是H2O2和MnO2．检查C装置气密性是否良好的操作方法是将导管插入水中，用手捂住圆底烧瓶，看到气泡冒出，松开手后，在导管形成一段水柱，说明装置气密性良好．
（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据．下列性质与收集方法无关的是②④（填序号，下同．）
①密度   ②颜色   ③溶解性   ④热稳定性   ⑤与氧气反应
图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是b

（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的③
①CO2     ②NO     ③Cl2     ④H2
其中在D装置中连接小烧杯的目的是尾气吸收，防止污染空气．
1．根据化学反应3NO2+H2O→2HNO3+X，推断X的化学式为（　　）
A．NOB．N2C．N2O3D．N2O5
18．铝是人类生活中继铜、铁之后又一个重要的金属．工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土（主要成分：Al2O3；还有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等杂质）．从钒土中提取得到Al2O3的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）固体A所含物质的化学式（或分子式）是Fe（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2．
（2）写出溶液A与足量气体B反应的离子方程式CO2+OH-═HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）工业冶炼金属铝通常用石墨碳块作电解槽的阳极，请你根据电解原理解释电解冶炼铝的过程中，需要定期补充阳极碳块的原因电解冶炼铝的阳极产物为O2，在高温条件下，O2与阳极碳发生反应消耗阳极碳块．
（4）Al2O3的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将Al2O3熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中进行电解．请写出电解过程中阴极的电极反应式Al3++3e-═Al．工业上通常将Al（OH）3和Na2CO3一同溶于氢氟酸来制取冰晶石，反应时放出CO2气体，写出该反应的化学方程式2Al（OH）3+3Na2CO3+12HF═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．
（5）有一位同学查阅资料发现，AlCl3的熔点很低．他提出：可通过电解熔融状态的AlCl3制取金属铝．你认为他提出的方案是否可行？为什么？不可行，AlCl3是共价化合物，熔融状态的AlCl3不导电．
（6）某企业用上述工艺流程进行生产，每10.0t钒土可得到金属铝1.35t．如果不考虑生产过程的损耗，请你计算钒土中Al2O3的质量分数25.5%．
19．从有机反应R-H+Cl2$\stackrel{光或催化剂}{→}$R-Cl+HCl  （其中R代表烃基）制取副产品盐酸的设想已成为现实．请根据所给模拟装置图回答下列问题：

（1）装置A中制取Cl2的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中盛放的溶液是饱和食盐水，作用是除去Cl2中混有的HCl．
（3）装置C有三种功能：①干燥Cl2、CH4；②使CH4、Cl2充分混合；③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比．
（4）玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是：除去未反应完的Cl2．导管末端“肚形”装置的作用是防止倒吸．
（5）从F中分离出盐酸的最佳方法是分液．该套实验装置还存在的缺陷是没有进行尾气（CH3Cl等）处理．

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