Question

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L^-1的溶液：Fe³⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-
• B． c（NH₄⁺）=0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：H⁺、Al³⁺、Br^-、I^-
• C． 加水稀释时，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$值明显增大的溶液：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、MnO₄^-
• D． 通入SO₂的饱和溶液：Ca²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-

Answer 1

分析 A．c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L^-1的溶液呈中性，铁离子与碳酸根离子发生双水解反应，铁离子只能存在于酸性溶液，碳酸根离子只能存在于碱性溶液；
B．c（NH₄⁺）=0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，四种离子之间不反应，都不与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反应；
C．该溶液呈酸性，碳酸根离子与氢离子反应；
D．酸性条件下硝酸根离子能够氧化二氧化硫．

解答 解：A．c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L^-1的溶液呈中性，Fe³⁺与CO₃^2-发生双水解反应，Fe³⁺只能存在于酸性溶液，CO₃^2-只能存在于碱性溶液，故A错误；
B．H⁺、Al³⁺、Br^-、I^-之间不发生反应，都不与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．该溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，CO₃^2-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．SO₂的饱和溶液中，NO₃^-与SO₂在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．