3．某无色透明的溶液.能跟金属铝反应放出氢气．依据反应后铝元素存在的状态.判断下列离子中哪些在反应前的溶液里大量存在?需要作出判断的离子是:Mg2+.Cu2+.Ba2+.H+.Ag+.SO32-.CO——青夏教育精英家教网——

3．某无色透明的溶液，能跟金属铝反应放出氢气．依据反应后铝元素存在的状态，判断下列离子中哪些在反应前的溶液里大量存在？需要作出判断的离子是：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₃^2-、CO₃^2-、OH^-、Cl^-．
（1）当生成Al³⁺且有金属铝剩余时，一定存在的离子是H⁺、Cl^-，可能存在的离子是Mg²⁺、Ba²⁺．
（2）当生成AlO₂^-且有金属铝剩余时，一定存在的离子是Ba²⁺、OH^-．

2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	Cu与FeCl₃溶液反应：3Cu+2Fe³⁺═2Fe+3Cu²⁺
	B．	铁与稀H₂SO₄反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	Na与水反应：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
	D．	向AlCl₃溶液中滴入过量NaOH溶液：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓

1．6g某单质X能从盐酸中置换出0.3g H₂，同时生成XCl₂；另一种元素Y，它的最高价氧化物的化学式为YO₃，在Y的氢化物中，Y的质量分数为94.1%．X和Y原子中质子数均等于中子数，Z元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应可生成一种盐，
（1）X、Y两元素的相对原子质量：X40；Y32．
（2）写出Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．
（3）Z元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
（4）Z元素的氢化物的沸点比同族其它元素的氢化物的沸点高（填“高”或者“低”）原因是氨气分子之间形成了氢键．

20．表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO₄＞H₂SO₄．
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物在酸性溶液中该物质能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）由表中元素形成的物质可发生图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成．
③若图中过量E与F溶液充分反应，混合物X中含有的物质有AlCl₃、HCl、H₂O、NaCl．
（5）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗．
①As的原子结构示意图为

，
②其氢化物的化学式为AsH₃．
③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为5NaClO+2As+3H₂O=2H₃AsO₄+5NaCl，当消耗1mol还原剂时，电子转移了5mol．

19．某链状有机物分子中含x个-CH₃，y个-CH₂-，z个

，其余为氯原子．则氯原子的个数为（　　）

18．A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：
（1）若Y为黄绿色气体：氯气
①当 A、B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
②当 A、B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：

．
③实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO₃溶液，其原因是（用离子反应方程式示）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、Cl₂+H₂O=Cl^-+H⁺+HClO、H⁺+HS0₃^-=S0₂↑+H₂O．
（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1：2时，则A可能为C或Cu，检查其中刺激性气体产物X的方法是将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明气体X是SO₂．
（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1：4反应．
①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为0.3mol/L．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1：2时，则被还原的X是$\frac{4}{7}$a或$\frac{1}{4}$a mol．
（4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为NaAlO₂、NaCl．
（5）若A、B、X、Y均为化合物．X为极易溶于水的气体，则盐A是铵盐，生成气体X的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气．

17．汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一．已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为（　　）

16．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是
①能更好地吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境；
②便于控制反应的发生和停止．
（2）能说明有SO₂气体产生的实验现象是品红溶液褪色．
（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂：
A．稀盐酸　B．稀硫酸　C．KSCN溶液D．KMnO₄溶液　E．NaOH溶液　F．淀粉KI溶液
G．H₂O₂溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的C（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C（填试剂序号），溶液的颜色变红，则试样中含有Fe³⁺，发生反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．
步骤2．再取适量的试样滴加少量的D（填试剂序号），溶液的颜色变为浅红色，则试样中含有Fe²⁺．

15．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H_nXO_m，该元素在气态氢化物中的化合价为（　　）

14．在水溶液中能量共存的一组离子是（　　）

	A．	Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	Pb² ⁺、Hg² ⁺、S² ^-、SO₄² ^-
	C．	NH₄⁺、H⁺、S₂O₃^2-、PO₄^3-		D．	ClO^-、Al³ ⁺、Br^-、CO₃² ^-

0 156569 156577 156583 156587 156593 156595 156599 156605 156607 156613 156619 156623 156625 156629 156635 156637 156643 156647 156649 156653 156655 156659 156661 156663 156664 156665 156667 156668 156669 156671 156673 156677 156679 156683 156685 156689 156695 156697 156703 156707 156709 156713 156719 156725 156727 156733 156737 156739 156745 156749 156755 156763 203614