题目内容

17．汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一．已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为（　　）
A．11B．15C．22D．30

分析 根据原子中核内质子数=核外电子数以及分子中电子数等于各原子中的电子数之和．

解答 解：N和O的核电荷数分别是7和8，N和O的核外电子数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为2×（7+8）=30，
故选D．

点评 本题主要考查了分子中电子数等于各原子中的电子数之和，题目难度较小，注意把握原子中质子数与原子序数、电子数的关系．

练习册系列答案
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7．有机物的结构可用“键线式”简化表示．如：CH3-CH=CH-CH3可简写为某有机物X的键线式为 
（1）有机物X的分子式为C8H8．
（2）X与足量的H2在一定条件下反应可得到有机物Y，则Y分子的一氯取代产物有2种．
（3）X的同分异构体Z属于芳香烃，能使溴水褪色，Z的结构简式为，该芳香烃Z在一定条件下可发生聚合反应，写出其反应的化学方程．
（4）某醇W与X的相对分子质量相同，1mol W与足量Na反应能产生标准状况下的氢气22.4L，经测定W分子有如下特点：①一个碳原子最多连接一个官能团；②该分子不存
在官能团位置异构现象．则W的结构简式为．
8．饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．
请回答下列问题：
（1）上述反应中，Al元素的化合价升高，则该元素的原子失去（填“得到”或“失去”）电子．
（2）用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O
（3）当反应中有1mol电子转移时，生成标准状况下2.24L N2．
5．常温下，①0.01mol/LCH3COOH溶液； ②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；  ④pH=12的NaOH溶液；
（1）取相同体积的①、②溶液，稀释100倍后，PH较大的是①；（选填序号填写）
（2）若②、③混合后所得溶液的pH=7，则需要溶液的体积：②＞③（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（3）若将②、③等体积混合后，则所得混合溶液中c（Cl-）＜c（NH4+）
（4）若将①、④等体积混合后，则所得混合溶液呈碱性．
12．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究，其中B为常见的建筑材料；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试 纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
根据图1回答：（1）写出选用物质的化学式：AHCl，BCaCO3；CNa2SiO3；
（2）烧瓶中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；烧杯中反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2过量）；
（3）该装置的不足之处：装置B与装置C之间缺少吸收HCl的装置．
根据图2回答：（4）乙同学的实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换出 较不活泼的非金属单质；
（5）B处的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝；
（6）B处的反应的离子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-．
2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Cu与FeCl3溶液反应：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
B．铁与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．Na与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
9．1 183K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1 183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在1中铁原子的配位数为8；其中为密堆积的是2（填“1”或“2”）；1中的空间利用率为68%．
6．在标准状况下将11.2L乙烯和乙炔的混合气体通入足量溴水中充分反应，测得有128g溴参加了反应，则乙烯和乙炔的物质的量之比为（　　）
A．2：3B．1：2C．3：4D．4：5
7．化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从表中选择：
阳离子K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+
阴离子OH-、NO3-、I-、HCO3-、AlO2-、HSO4-
（1）若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性．混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
①B的化学式为Ba（OH）2．
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O．
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化．则
①A的化学式为FeI2．
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（用离子方程式表示）
Ⅰ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O；Ⅱ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O．
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）．

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