Question

1．6g某单质X能从盐酸中置换出0.3g H₂，同时生成XCl₂；另一种元素Y，它的最高价氧化物的化学式为YO₃，在Y的氢化物中，Y的质量分数为94.1%．X和Y原子中质子数均等于中子数，Z元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应可生成一种盐，
（1）X、Y两元素的相对原子质量：X40；Y32．
（2）写出Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．
（3）Z元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
（4）Z元素的氢化物的沸点比同族其它元素的氢化物的沸点高（填“高”或者“低”）原因是氨气分子之间形成了氢键．

Answer 1

分析 6g某单质X能从盐酸中置换出0.3g H₂，同时生成XCl₂，X为金属，设X的相对原子质量为a，根据电子转移守恒，则$\frac{6}{a}$×2=$\frac{0.3}{2}$×2，解得a=40，质子数等于中子数，故X质子数为20，则X为Ca；Y的最高价氧化物的化学式为YO₃，则Y的氢化物为H₂Y，设Y的相对原子质量为b，则$\frac{b}{b+2}$=94.1%，解得b=32，质子数等于中子数，故Y质子数为16，则Y为S元素；Z元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应可生成一种盐，则Z为N元素．

解答 解：6g某单质X能从盐酸中置换出0.3g H₂，同时生成XCl₂，X为金属，设X的相对原子质量为a，根据电子转移守恒，则$\frac{6}{a}$×2=$\frac{0.3}{2}$×2，解得a=40，质子数等于中子数，故X质子数为20，则X为Ca；Y的最高价氧化物的化学式为YO₃，则Y的氢化物为H₂Y，设Y的相对原子质量为b，则$\frac{b}{b+2}$=94.1%，解得b=32，质子数等于中子数，故Y质子数为16，则Y为S元素；Z元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应可生成一种盐，则Z为N元素．
（1）由上述分析可知，X相对原子质量为40，Y元素的相对原子质量为32，
故答案为：40；32；
（2）Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O，
故答案为：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O；
（3）Z元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（4）氨气分子之间形成了氢键，沸点比同族其它元素的氢化物的沸点高，
故答案为：高；氨气分子之间形成了氢键．

点评 本题考查元素推断、元素化合物性质、常用化学用语，关键是计算推断元素，注意氢键对物质性质的影响．