某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应.设计了图1.图2所示装置进行实验．(1)比较两实验装置.图2所示装置的优点是①能更好地吸收有毒气体SO2.防止其污染环境,②便于控制反应的发生和停止．(2)能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色．(3)反应一段时间后.用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样.试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是
①能更好地吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境；
②便于控制反应的发生和停止．
（2）能说明有SO₂气体产生的实验现象是品红溶液褪色．
（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂：
A．稀盐酸　B．稀硫酸　C．KSCN溶液D．KMnO₄溶液　E．NaOH溶液　F．淀粉KI溶液
G．H₂O₂溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的C（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C（填试剂序号），溶液的颜色变红，则试样中含有Fe³⁺，发生反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．
步骤2．再取适量的试样滴加少量的D（填试剂序号），溶液的颜色变为浅红色，则试样中含有Fe²⁺．

分析（1）②图2装置中Fe丝可以抽动，能控制反应的发生和停止，有尾气处理装置；
（2）二氧化硫能够使品红溶液褪色；
（3）验证Ⅱ：检验Fe²⁺，先加KSCN溶液，再加H₂O₂溶液；
验证Ⅲ：步骤1．检验Fe³⁺，加KSCN溶液，变红色；或加淀粉KI溶液，变蓝色；
步骤2．既有Fe³⁺又有Fe²⁺时，检验Fe²⁺要加酸性KMnO₄溶液．

解答解：（1）比较两个装置的不同点，发现发生装置设计不同，可抽动的铁丝可以随时控制反应的发生与停止，而铁片却不具有这样的优势；
故答案为：便于控制反应的发生和停止；
（2）二氧化硫能够使品红溶液褪色，如果生成二氧化硫则会看到品红溶液褪色；
故答案为：品红溶液褪色；
（3）Ⅱ为只含有Fe²⁺，验证Ⅱ时，需要先加KSCN溶液，溶液不变红，然后再加H₂O₂溶液，若此时溶液变成红色，则证明只含有亚铁离子，
Ⅲ为既有Fe³⁺又有Fe²⁺；验证Ⅲ的方法为：步骤1：检验Fe³⁺，加KSCN溶液，变红色，发生的反应为：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃；
步骤2．再验证亚铁离子，需要使用酸性高锰酸钾溶液，方法为：加酸性KMnO₄溶液，高锰酸钾溶液变浅红色证明有二价铁离子，
故答案为：C；G；C；变红；Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃；D；溶液颜色变浅红．

点评本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、二氧化硫的性质是解题关键，注意铁离子、亚铁离子的检验方法，注意实验设计的严密性，题目难度中等．

练习册系列答案

超能学典名牌中学期末突破一卷通系列答案

7．同温同压下，若甲烷（CH₄）和氨气（NH₃）的体积相同，则二者所含的原子数目之比为5：4，质量比为16：17，密度比16：17．

4．如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置．

回答下列问题：
（1）装置A中，仪器a的名称叫分液漏斗，该仪器中盛有的试剂为_浓盐酸．
（2）当Cl₂气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值＜7（填“＞”“＜”或“=”）
（3）当有少量Cl₂气流通过后，观察到装置C中的溶液变为蓝色，反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（4）写出装置A中发生反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（5）装置E的作用是吸收多余的Cl₂．
（6）若要制取标准状况下2.24L的Cl₂，需要MnO₂的质量为?8.7g．但用含有0.4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积（标准状况下）总是小于2.24L的原因是浓盐酸变稀后反应停止，0.4molHCl不能完全反应，因此生成的氯气体积（标准状况下）总是小于2.24L．

11．

科学家己获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体型（如图所示），分子中每个氮原子最外电子层都满足8电子结构．己知断裂1mol N-N键吸收192kJ热量，断梨1mol N-N键吸收946kJ热量，则下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1molN₄气体转化为N₂时要吸收206 kJ能量
	B．	N₄是一种比N₂更稳定的分子
	C．	1molN₄气体转化为N₂时要放出740 kJ能量
	D．	N₄是N₂的同位素

1．6g某单质X能从盐酸中置换出0.3g H₂，同时生成XCl₂；另一种元素Y，它的最高价氧化物的化学式为YO₃，在Y的氢化物中，Y的质量分数为94.1%．X和Y原子中质子数均等于中子数，Z元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应可生成一种盐，
（1）X、Y两元素的相对原子质量：X40；Y32．
（2）写出Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．
（3）Z元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
（4）Z元素的氢化物的沸点比同族其它元素的氢化物的沸点高（填“高”或者“低”）原因是氨气分子之间形成了氢键．

8．金刚石属于原子晶体（填晶体类型），其中碳原子的配位数为4．若碳原子的原子半径为r，则晶胞的边长为$\frac{8\sqrt{3}}{3}$r（用r表示），金刚石的密度为$\frac{3\sqrt{3}}{8{N}_{A}}$（用r表示）．

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X²⁺
	B．	在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道
	C．	标况下22.4LC₂H₂中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2mol
	D．	PCl₅和AlCl₃形成的加合物PCl₅•AlCl₃由[PCl₄]⁺和[AlCl₄]^-构成，化合物中的阴阳离子均为正四面体构型

6．取体积相同的KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为（　　）

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