Question

20．表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO₄＞H₂SO₄．
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物在酸性溶液中该物质能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）由表中元素形成的物质可发生图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成．
③若图中过量E与F溶液充分反应，混合物X中含有的物质有AlCl₃、HCl、H₂O、NaCl．
（5）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗．
①As的原子结构示意图为，
②其氢化物的化学式为AsH₃．
③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为5NaClO+2As+3H₂O=2H₃AsO₄+5NaCl，当消耗1mol还原剂时，电子转移了5mol．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置，可知①为H、②为O、③为Al、④为F、⑤为Na、⑥为S、⑦为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化Fe³⁺，同时生成水；
（4）由表中元素形成的物质，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl₂，D溶液显碱性，电解A溶液为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，故A为NaCl，D为NaOH、C为H₂，则E为HCl，G能与氢氧化钠溶液反应得到得到氢气与F，故G为Al，F为NaAlO₂；
（5）①As原子核外电子数为33，结合核外电子排布规律书写原子结构示意图；
②As元素最低负化合价为-3，进而书写氢化物化学式；
③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO，As可与NaClO的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，即生成H₃AsO₄，氯元素被还原生成NaCl．

解答 解：根据元素在周期表中的位置，可知①为H、②为O、③为Al、④为F、⑤为Na、⑥为S、⑦为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Cl＞F，
故答案为：Na＞Cl＞F；
（2）非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案为：HClO₄；H₂SO₄；
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化Fe³⁺，同时生成水，反应离子方程式为：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）由表中元素形成的物质，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl₂，D溶液显碱性，电解A溶液为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，故A为NaCl，D为NaOH、C为H₂，则E为HCl，G能与氢氧化钠溶液反应得到得到氢气与F，故G为Al，F为NaAlO₂，则：
①D溶液与G反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
②检验NaCl溶液中溶质的阴离子的方法：取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，
故答案为：取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成；
③若图中过量HCl与NaAlO₂溶液充分反应，混合物X中含有的物质有：AlCl₃、HCl、H₂O、NaCl，
故答案为：AlCl₃、HCl、H₂O、NaCl；
（5）①As原子核外电子数为33，原子结构示意图为：，
故答案为：；
②As元素最低负化合价为-3，氢化物化学式为AsH₃，
故答案为：AsH₃；
③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO，As可与NaClO的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，即生成H₃AsO₄，氯元素被还原生成NaCl，该反应的化学方程式为：5NaClO+2As+3H₂O=2H₃AsO₄+5NaCl，还原剂为As，当消耗1mol还原剂时，转移电子为5mol，
故答案为：5NaClO+2As+3H₂O=2H₃AsO₄+5NaCl；5．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律、无机物的推断，难度中等，（4）中关键是根据离子放电顺序理解电解原理判断A物质，注意混合物X与E、F的量有关，需要学生具备扎实的基础．