3．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( )A．H2O2B．CO2C．SF6D．BeCl2——青夏教育精英家教网——

3．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（　　）

H₂O₂

2．在一定条件下，$RO_3^{n-}$和I^-发生反应的离子方程式为：$RO_3^{n-}$+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O（R为主族元素）则：R元素最外层电子数为（　　）

1．已知H₂O₂（aq）有酸性，也有漂白作用，它在MnO₂的催化下可以加速分解：
①2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
某学生查阅资料后指出Na₂O₂与水反应时，先生成NaOH和H₂O₂：
②Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂
此反应放出的热量，促使H₂O₂缓慢分解，生成O₂：
③2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
该过程的总反应方程式即为：
④2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
该同学所在的课外兴趣小组欲验证他的以上认识，实验室提供了下列仪器和?药品：?
仪器：试管、胶头滴管、烧杯、药匙、镊子
药品：Na₂O₂、水、酚酞试液、石蕊试液、MnO₂
假设你是该课外活动小组的成员，请你简述实验过程，并写出实验现象和实验?结论．

14．在2L的密闭容器中发生反应：3A（g）+2B（g）?C（g）+4D（g），反应进行10s后，B减少了0.6mol，则在10s内，该反应的平均反应速率表示正确的是（　　）

	A．	v（A）=0.09mol•L^-1•s^-1		B．	v（B）=0.06mol•L^-1•s^-1
	C．	v（C）=0.9mol•L^-1•min^-1		D．	v（D）=3.6mol•L^-1•min^-1

13．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的个数是（　　）
①常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3N_A
②含0.2mol硫酸的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数一定小于0.2N_A
③0.6gCaCO₃和Mg₃N₂的混合物中所含质子数为0.3N_A
④等物质的量的SO₂和SO₃中含S原子数均为N_A．

12．烃A为苯的同系物，相对分子质量M₁=106；A与Cl₂发生取代反应时，不论光照条件还是FeCl₃作催化剂，其一氯取代物只有一种．烃B的相对分子质量M₁=28．已知：在PdCl₂催化下乙烯可氧化成乙醛．在一定条件下，它们可完成下列转化（参与反应的其他试剂、生成的次要产物及反应条件均未列出）

请回答：
（1）写出下列物质的结构简式：A

，BCH₂=CH₂．
（2）I和J的关系是同分异构体．
（3）指出下列反应的发生条件：A→E光照，E→F氢氧化钠水溶液、加热．
（4）指出下列物质所含官能团的名称：E氯原子，G醛基．
（5）写出①～⑨中属于氧化反应的是①⑤⑥⑦．
（6）写出反应⑧的化学方程式：2CH₃COOH+

$→_{△}^{浓硫酸}$

11．现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10^-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最高或最低化合价	-2			-3	-1		-3

试回答下列问题：
（1）上述元素中处于VA族的有：④⑦（用编号表示）
（2）处于第2周期的元素有：①③⑦⑧被称为“矾”的一类化合物中肯定含有表中①（以上均用编号表示）
（3）写出②、⑤的元素符号：Mg、Cl．
（4）上述元素中金属性最强的是：Na（用元素符号表示）

已知有机物A、B、C、D在一定条件下有如图所示的转化关系：
请回答有关问题：
（1）写出B的分子式：C₇H₁₄O．
（2）③的反应类型为氧化反应．
（3）两分子D在浓硫酸存在的条件下加热可以发生自身的酯化反应生成E或F，且E的相对分子质量比F的小，则E和F的结构简式分别为

．
（4）下列关于有机物A的说法正确的有bcd（填序号）．
a．含有氢氧根离子，具有碱性
b．能发生加聚反应
c．能使溴水褪色
d．在一定条件下能与冰醋酸反应．

9．完成下列填空：
（1）写出将乙烯通入下列两种溶液后出现的现象．
通入溴水：红棕色褪去且溶液分层；
通入溴的四氯化碳溶液：红棕色褪去．
（2）C₅H₁₂的同分异构体中一氯代物只有一种的结构简式为：

．
（3）SiO₂（s）+4HF（g）?SiF₄（g）+2H₂O（g），若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了1.2g/L．则这段时间内HF的平均反应速率为0.010mol/（L•min）．

8．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K_x[Fe_y（C₂O₄）_Z]•nH₂O）可用于摄影，为确定其组成进行如下实验：
步骤1：准确称取该晶体0.9820g，配成溶液，平均分成10份．
步骤2：取一份溶液，酸化，加热，用SnCl₂-TiCl₃将Fe³⁺全部还原为Fe²⁺，再加0.0100mol•L^-1KMnO₄至恰好反应，将C₂O₄^2-全部氧化成CO₂，Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺，消耗KMnO₄体积28.00mL．
步骤3：另取一份溶液，酸化，加入0.0100mol•L^-1KMnO₄至恰好反应完全，将C₂O₄^2-全部氧化成CO₂，消耗KMnO₄体积24.00mL．
（已知：MnO${\;}_{4}^{-}$还原产物为Mn²⁺，上述实验数据为多次实验有效数据平均值）
下列判断正确的是（　　）

	A．	取溶解后待测液少许，先加少量氯水，再加KSCN产生血红色溶液，则有Fe²⁺
	B．	步骤3的离子方程式为：5C₂O₄^2-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+8H₂O=10CO₂↑+2Mn²⁺+16OH^-
	C．	x：z=1：2
	D．	该晶体的化学式为：K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O

0 156561 156569 156575 156579 156585 156587 156591 156597 156599 156605 156611 156615 156617 156621 156627 156629 156635 156639 156641 156645 156647 156651 156653 156655 156656 156657 156659 156660 156661 156663 156665 156669 156671 156675 156677 156681 156687 156689 156695 156699 156701 156705 156711 156717 156719 156725 156729 156731 156737 156741 156747 156755 203614