若NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的个数是( )①常温常压下.21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA②含0.2mol硫酸的浓硫酸与足量的铜反应.转移的电子数一定小于0.2NA③0.6gCaCO3和Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA④等物质的量的SO2和SO3中含S原子数均为NA．A．一个B．二个C．三个D．四个题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的个数是（　　）
①常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3N_A
②含0.2mol硫酸的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数一定小于0.2N_A
③0.6gCaCO₃和Mg₃N₂的混合物中所含质子数为0.3N_A
④等物质的量的SO₂和SO₃中含S原子数均为N_A．

A．

一个

B．

二个

C．

三个

D．

四个

分析 ①氧气和臭氧都是由氧原子构成，依据N=$\frac{m}{M}$×N_A计算；
②完全反应0.2mol硫酸会生成0.1mol二氧化硫，转移了0.2mol电子，由于铜与稀硫酸不反应，转移的电子的物质的量小于0.2mol；
③CaCO₃和Mg₃N₂摩尔质量都是100g/mol，1mol碳酸钙含有50mol质子，1molMg₃N₂含有50mol质子；
④1个二氧化硫和1个三氧化硫都含有1个硫原子．

解答解：①21g氧气和27g臭氧含有氧原子质量为48g，则氧原子个数为$\frac{48g}{16g/mol}$×N_A=3N_A，故正确；
②随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以反应生成的二氧化硫小于0.1mol，转移的电子小于0.2mol，转移电子数小于0.2N_A，故正确；
③0.6gCaCO₃和Mg₃N₂的混合物物质的量为$\frac{0.6g}{100g/mol}$=0.006mol，所含质子数为0.006mol×50×N_A=0.3N_A，故正确；
④1个二氧化硫和1个三氧化硫都含有1个硫原子，等物质的量的SO₂和SO₃中含S原子数相等，但是不一定为N_A，故错误；
故选：C．

点评本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

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3．下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（　　）

	A．	甲烷与氯气混合后光照发生反应		B．	乙炔与氯气的加成反应
	C．	乙烯与氯化氢的加成反应		D．	二氧化碳通入石灰水中

4．在1L含AlCl₃、FeCl₃、HCl的溶液中，c（Al³⁺）=0.1mol•L^-1，c（Fe³⁺）=0.2mol•L^-1，c（Cl^-）=1.2mol•L^-1．为了分离出Fe（OH）₃，向该溶液中加入2mol•L^-1NaOH溶液的体积至少为（　　）

1．化合物A（C₅H₁₂O）在酸催化下易失水成B，B用冷、稀KMnO₄处理得C（C₅H₁₂O₂），C与高碘酸作用得CH₃CHO和CH₃COCH₃，试推测出A、B、C的结构．

8．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K_x[Fe_y（C₂O₄）_Z]•nH₂O）可用于摄影，为确定其组成进行如下实验：
步骤1：准确称取该晶体0.9820g，配成溶液，平均分成10份．
步骤2：取一份溶液，酸化，加热，用SnCl₂-TiCl₃将Fe³⁺全部还原为Fe²⁺，再加0.0100mol•L^-1KMnO₄至恰好反应，将C₂O₄^2-全部氧化成CO₂，Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺，消耗KMnO₄体积28.00mL．
步骤3：另取一份溶液，酸化，加入0.0100mol•L^-1KMnO₄至恰好反应完全，将C₂O₄^2-全部氧化成CO₂，消耗KMnO₄体积24.00mL．
（已知：MnO${\;}_{4}^{-}$还原产物为Mn²⁺，上述实验数据为多次实验有效数据平均值）
下列判断正确的是（　　）

	A．	取溶解后待测液少许，先加少量氯水，再加KSCN产生血红色溶液，则有Fe²⁺
	B．	步骤3的离子方程式为：5C₂O₄^2-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+8H₂O=10CO₂↑+2Mn²⁺+16OH^-
	C．	x：z=1：2
	D．	该晶体的化学式为：K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O

4．下列化合物分子，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号峰的是（　　）

CH₃CH₂CH₃

CH₃-O-CH₃

11．价层电子对互斥理论（简称VSEPR理论）可用于预测简单分子的立体构型．其要点可以概括为：
Ⅰ．用AX_nE_m表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤电子对），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ．分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；
Ⅲ．分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：
ⅰ．孤电子对之间的斥力＞孤电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ⅱ．双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；ⅲ．X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；ⅳ．其他．请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
（1）根据要点Ⅰ可以画出AX_nE_m的VSEPR理想模型，请填写下表：

n+m	2
VSEPR理想模型		正四面体形
价层电子对之间的理想键角		109°28′

（2）请用VSEPR模型解释CO₂为直线形分子的原因：CO₂属AX₂E₀，n+m=2，故为直线形；
（3）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型：

分子
或离子	SnCl₂	CCl₄	ClO${\;}_{4}^{-}$
立体构型

8．下列反应中，符合能量变化如图所示的反应是（　　）

	A．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应		B．	铝与稀盐酸
	C．	NaOH与HCl的反应		D．	甲烷与O₂的燃烧反应

9．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	和是同一物质
	B．	1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种．
	C．	某有机物化学式为C₃H₆O₂，其核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式一定是CH₃CH₂COOH
	D．	在分子中一定共面的碳原子最多为9个，可能共面的碳原子最多为12个

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