Question

1．已知H₂O₂（aq）有酸性，也有漂白作用，它在MnO₂的催化下可以加速分解：
①2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
某学生查阅资料后指出Na₂O₂与水反应时，先生成NaOH和H₂O₂：
②Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂
此反应放出的热量，促使H₂O₂缓慢分解，生成O₂：
③2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
该过程的总反应方程式即为：
④2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
该同学所在的课外兴趣小组欲验证他的以上认识，实验室提供了下列仪器和?药品：?
仪器：试管、胶头滴管、烧杯、药匙、镊子
药品：Na₂O₂、水、酚酞试液、石蕊试液、MnO₂
假设你是该课外活动小组的成员，请你简述实验过程，并写出实验现象和实验?结论．

Answer 1

分析 该实验的目的是验证Na₂O₂与水反应时，先生成NaOH和H₂O₂，后过氧化氢分解，须设置对比实验，一实验在③反应发生前放入酚酞，检验氢氧化钠的存在，二实验在③反应发生后放入酚酞（可利用MnO₂促使H₂O₂完全分解）；若一实验先变红后褪色，二实验只变红不褪色，则表明该同学认识正确，反之不正确．

解答 解：该实验的目的是验证Na₂O₂与水反应时，先生成NaOH和H₂O₂，后过氧化氢分解，须设置对比实验，具体操作为：①用药匙取少量过氧化钠固体加入试管中；②再逐滴加入水到不再产生气体，加适量水稀释；③将溶液一分为二，向一支试管中滴2滴酚酞试液，溶液先变红，约半分钟后红色褪去，证明发生Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，有碱生成，约半分钟后红色褪去，证明有漂白性的过氧化氢生成，向另一支试管中先加少量MnO₂，先有气体放出2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，待反应完成后，再加酚酞1～2滴，溶液变红色，并持久不褪色有碱生成，由此说明该同学的观点正确．若没有以上现象，则不正确．
答：①用药匙取少量过氧化钠固体加入试管中；②再逐滴加入水到不再产生气体，加适量水稀释；③将溶液一分为二，向一支试管中滴2滴酚酞试液，溶液先变红，约半分钟后红色褪去；向另一支试管中先加少量MnO₂，先有气体放出，待反应完成后，再加酚酞1～2滴，溶液变红色，并持久不褪色，由此说明该同学的观点正确．若没有以上现象，则不正确．

点评 本题较好再现了科学探究的一般过程，考查了同学们思维的严密性，要做好此类题，同学们要明了课本上一些重要实验的设计思路和原理，题目难度中等．