7．海水中溴含量约为65mg•L-1.从海水中提取溴的工业流程如下:(1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴.步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴.其目的是富集溴元素．(2)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下.请在——青夏教育精英家教网——

7．海水中溴含量约为65mg•L^-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集（或浓缩）溴元素．
（2）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
□Br₂+□CO${\;}_{3}^{2-}$═□BrO${\;}_{3}^{-}$+□Br^-+□CO₂↑
当生成标准状况下22.4L CO₂时，该反应转移电子数为$\frac{5}{3}$N_A或$\frac{5}{3}$×6.02×10²³．
（3）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（4）实验室分离溴还可以用有机溶剂萃取法，萃取后如果要得到纯溴应如何操作：蒸馏．
（5）氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜（或离子交换膜）来防止氯气与氢氧化钠溶液反应．
①电解时，阳极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑．
②若采用无隔膜的电解槽，将得到H₂和NaClO．

以NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的新型燃料电池，可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a极上的电极反应式为：BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O
	B．	放电过程中，b电极附近溶液的pH减小
	C．	电池工作时，Na⁺从b极区移向a极区
	D．	若用该电池电解饱和食盐水，转移2 mole^-时，阴极析出46gNa

5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z、W三种元素最高正价的代数和为10，且Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应．下列说法正确的是（　　）

	A．	X与W形成的化合物均与BaCl₂溶液反应产生沉淀
	B．	Z、W的简单离子均可促进水的电离
	C．	原子半径：X＜Y＜Z＜W
	D．	X与Y形成的化合物中均只含离子键

4．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	12.0 g熔融的NaHSO₄中含有离子总数为0.2N_A
	B．	电解精炼Cu时，导线中通过2N_Ae^-时，阳极质量减少64 g
	C．	标准状况下，11.2 LCHCl₃中含有的共用电子对数目为2N_A
	D．	标准状况下，0.1 mol Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

3．下列关于物质性质的叙述中正确的是（　　）

	A．	Cl₂能与金属活动性顺序表中大多数金属反应
	B．	N₂是大气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO₂
	C．	硫是一种黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
	D．	浓硫酸可以干燥Cl₂，但不能干燥SO₂

2．按要求完成下列空白：
（1）同位素主要决定于质子数和中子数
（2）质量数决定于质子数和中子数；
（3）原子序数决定于质子数；
（4）元素的化学性质主要决定于最外层电子数．

1．下列变化中，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性的是（　　）

	A．	盛装浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后质量增加
	B．	把铜片放入浓硫酸中并加热有气体产生
	C．	常温下可用铁、铝容器盛装浓硫酸
	D．	向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑膨胀并有刺激性气味的气体放出

20．某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验．其中a为用于鼓入空气的气囊，b 为螺旋状铜丝，c中盛有冰水．

（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是D（填序号），该装置中应加入试剂饱和碳酸钠溶液．从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是碎瓷片或沸石．
（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是ABC（填序号），再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是④②①③（填序号）．
①向试管中滴入3滴乙醛溶液
②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止
③振荡后放入热水中，水浴加热
④在洁净的试管中加入1mL 2%的AgNO₃溶液．

19．一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．
（l）在高温下CO可将SO₂还原为单质硫．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566.0kJ•mol^-1；
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.0kJ•mol^-1；
请写出CO还原SO₂的热化学方程式2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H₃=-270 kJ•mol^-1．
（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H₂O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为75%，H₂的平均生成速率为0.045mol•L^-1•min^-1．
（3）CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图

电池总反应为：2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O，则c电极是负极（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的d极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH₃OH燃料电池，消耗的O₂在标况下的体积为11.2L．

18．写出下列有机物的结构简式：
（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷：

；
（2）对乙基苯甲酸

；
（3）2-甲基-1-戊烯

0 156544 156552 156558 156562 156568 156570 156574 156580 156582 156588 156594 156598 156600 156604 156610 156612 156618 156622 156624 156628 156630 156634 156636 156638 156639 156640 156642 156643 156644 156646 156648 156652 156654 156658 156660 156664 156670 156672 156678 156682 156684 156688 156694 156700 156702 156708 156712 156714 156720 156724 156730 156738 203614