题目内容
5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z、W三种元素最高正价的代数和为10，且Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应．下列说法正确的是（ ）| A． | X与W形成的化合物均与BaCl2溶液反应产生沉淀 | |
| B． | Z、W的简单离子均可促进水的电离 | |
| C． | 原子半径：X＜Y＜Z＜W | |
| D． | X与Y形成的化合物中均只含离子键 |
分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应，应是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，可推知Y为Na、Z为Al，Y、Z、W三种元素最高正价的代数和为10，W元素最高正化合价为+6，则W为S元素；X、W同主族，则X为O元素．
解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应，应是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，可推知Y为Na、Z为Al，Y、Z、W三种元素最高正价的代数和为10，W元素最高正化合价为+6，则W为S元素；X、W同主族，则X为O元素．
A．X与W形成的化合物有SO2、SO3，SO3与BaCl2溶液反应产生硫酸钡沉淀，而SO2不能与BaCl2溶液反应，故A错误；
B．Al3+、S2-均发生水解，破坏水的电离平衡，均可促进水的电离，故B正确；
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径O＜S＜Al＜Na，故C错误；
D．X与Y形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有共价键，故D错误．
故选：B．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素化合物知识与元素周期律的考查，旨在考查学生对基础知识的巩固．
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14．Y是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成．
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | X与Y互为同分异构体 | |
| B． | 1mol X最多可以与5mol H2发生加成反应 | |
| C． | 产物Y能发生氧化、加成、取代、消去反应 | |
| D． | 1 molY最多能与2mol NaOH发生反应 |
15．乙酸可以分别与CH3CH2OH、CH3CH2CH20H、HOCH2CH2CH20H、HOCH2CH（OH）CH2OH反应得到相应的酯类物质，若上述四种醇类物质的物质的量相等，则理论上最多消耗乙酸的物质的量之比是（ ）
| A． | 1：1：1：1 | B． | 1：2：2：1 | C． | 1：1：2：3 | D． | 1：2：2：3 |
10．
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）A2D2分子的电子式为
，E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
a． M是极性分子，N是非极性分子
b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c． N分子中含有6个σ键和1个π键
d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知：E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
①Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl4和BD气体的热化学方程式：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2（g）+3A2（g）=2CA3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表．请回答下列问题．
①试比较K1，K2的大小，K1＞K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃时，当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 V（C2）正＞（C2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）A2D2分子的电子式为
，E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
a． M是极性分子，N是非极性分子
b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c． N分子中含有6个σ键和1个π键
d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知：E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
①Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl4和BD气体的热化学方程式：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2（g）+3A2（g）=2CA3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表．请回答下列问题．
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
②在400℃时，当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 V（C2）正＞（C2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．
17．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 1.0L1.0mol•L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA | |
| B． | 1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为10 NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为NA | |
| D． | 2.8 g乙烯和丁烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
14．下列对0.5molN2叙述正确的是（ ）
| A． | 含0.5mol氮原子 | B． | 含1个氮分子 | ||
| C． | 约含6.02×1023个氮分子 | D． | 其质量是14g |
15．下列排序正确的是（ ）
| A． | 酸性：H 2CO 3＜C 6H 5OH＜H 3COOH | B． | 碱性：Ba（OH） 2＜Ca（OH） 2＜KOH | ||
| C． | 熔点：MgBr 2＜SiCl 4＜BN | D． | 沸点：PH 3＜NH 3＜H 2O |