设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．12.0 g熔融的NaHSO4中含有离子总数为0.2NAB．电解精炼Cu时.导线中通过2NAe-时.阳极质量减少64 gC．标准状况下.11.2 LCHCl3中含有的共用电子对数目为2NAD．标准状况下.0.1 mol Cl2溶于水.转移的电子数目为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	12.0 g熔融的NaHSO₄中含有离子总数为0.2N_A
	B．	电解精炼Cu时，导线中通过2N_Ae^-时，阳极质量减少64 g
	C．	标准状况下，11.2 LCHCl₃中含有的共用电子对数目为2N_A
	D．	标准状况下，0.1 mol Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

分析 A．熔融的NaHSO₄中含有的阳离子只有钠离子；
B．若阴极得到电子数为2N_A个，转移的电子为2mol，由于粗铜中含有杂质铁，电解时铁优先放电，导致溶解的铜减少；
C．气体摩尔体积所以对象为气体；
D．氯气和水的反应为可逆反应．

解答解：A.12.0g熔融的NaHSO₄的物质的量为0.1mol，0.1mol熔融硫酸氢钠电离出0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，所以含有的离子数为0.2N_A，故A正确；
B．阴极得到电子数为2N_A个，转移的电子为2mol，由于粗铜中含有杂质铁，电解过程中铁优先放电，则铜失去的电子小于2mol，电解的铜的物质的量小于1mol，质量小于64g，故B错误；
C．标况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．氯气和水的反应为可逆反应，不能完全反应，故转移的电子数小于0.1N_A个，故D错误；
故选：A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的使用及有关计算，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件即可解答，注意硫酸氢钠熔融状态下电离与水溶液中电离方式的不同，题目难度中等．

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13．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Y、Z、W同周期，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为15．下列说法正确的是（　　）

	A．	X的最高价氧化物对应水化物的酸性大于W
	B．	Z的气态氢化物的稳定性大于W
	C．	YZ和ZW₂所含化学键类型相同
	D．	简单离子半径：r（Y²⁺）＜r（X^-）＜r（W^-）＜r（Z^2-）

14．某芳香烃A（C₉H₁₀）有如下转化关系：

（1）写出反应②的反应条件：氢氧化钠水溶液、加热．写出反应①的反应类型：加成反应．
（2）写出A和F的结构简式：A

．
（3）写出反应③对应的化学方程式：2

+O₂$→_{△}^{Cu}$2

+2H₂O．
（4）1molC与足量Na反应生成2gH₂．

12．某有机物的结构简式为

，它在一定条件下能发生的反应有①加成反应 ②水解反应 ③酯化反应 ④氧化反应 ⑤中和反应 ⑥消去反应（　　）

②③④⑤⑥

19．一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．
（l）在高温下CO可将SO₂还原为单质硫．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566.0kJ•mol^-1；
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.0kJ•mol^-1；
请写出CO还原SO₂的热化学方程式2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H₃=-270 kJ•mol^-1．
（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H₂O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为75%，H₂的平均生成速率为0.045mol•L^-1•min^-1．
（3）CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图

电池总反应为：2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O，则c电极是负极（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的d极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH₃OH燃料电池，消耗的O₂在标况下的体积为11.2L．

9．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）收集氨气应使用向下排空气法，要得到干燥的氨气可选用碱石灰作干燥剂．
（3）用图Ⅰ所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，该实验的原理是氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小．
（4）如果只提供如图Ⅱ所示装置，请说明引发喷泉的方法是打开夹子，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉
（5）写出氨气催化氧化的化学方程式：4NH₄Cl+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

16．短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图，地壳中含量最高的元素已包含其中．回答下列问题：

		Y		Q
X					Z

（1）Q在元素周期表中的位置是第二周期VIA族．X离子的结构示意图为

．
（2）下列选项中，能证明元素非金属性Z强于Y的是C．
A．反应中，Y原子得到的电子数比Z原子得到的电子数多
B．最高正价，Z比Y的高
C．最高价氧化物的水化物酸性：Z＞Y
（3）ZQ₂是国际公认高效安全杀菌消毒剂，已知ZQ₂可将弱酸性废水中的Mn²⁺转化为MnO₂而除去，同时ZQ₂被还原为Z^-，该反应的离子方程式为5Mn²⁺+2ClO₂+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺．
（4）H元素与Y形成的化合物中二者的质量之比是1：3，已知常温下4g该化合物完全燃烧并恢复到原来温度时放出222.6kJ热量，则表示该化合物燃烧热的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.4kJ/mol．
（5）表中X的最高价氧化物对应水化物的化学式为X（OH）_n，在25℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，则其饱和溶液中的pH=10.3（已知：25℃，Ksp[X（OH）_n]=4.0×l0^-12；lg5=0.7）．

13．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

（一）分子式测定：
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H₂O和8.8g CO₂，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比的实验式为C₂H₆O；
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为46，该物质的分子式是C₂H₆O；
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH₃CH₂OH、CH₃-O-CH₃；
（二）结构式的确定：
（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH₂OCH₃）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为CH₃CH₂OH；
（三）性质实验
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式nCH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$

；
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式CH₂=CH₂+HCl $\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂Cl．

14．把a g铜、铁合金粉末投入足量盐酸中，反应完全后过滤，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铜的质量分数为30%．