16．下列说法正确的是（　　）
A．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
B．检验某卤代烃中是否含溴：加入NaOH溶液，加热，冷却，再加入硝酸银溶液
C．苯不能与溴水发生取代反应，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴
D．利用核磁共振氢谱，可以鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH
15．下图是用辉铜矿和软锰矿制备硫酸锰和碱式碳酸铜的工艺流程：

已知：①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Fe（OH）3
 开始沉淀pH 6.0 7.5 8.3 1.4
 沉淀完全pH 13 14 9.83.7
②[Cu（NH3）4]S04常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3
③MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫
④辉铜矿主要成分为Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，另外含少量SiO2、Fe2O3等杂质．
（1）实验室需要220mL 4.8mol．L-1的稀硫酸，配制时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻
璃棒外还需要250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）酸浸时，得到的浸出液中主要含有Cu2+、Mn2+等．写出该反应的化学方程式：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石（或适当升高温度或搅拌）（任写两点）．
（3）浸出液的pH调至4时，所得主要沉淀物的化学式为Fe（OH）3．
（4）该工艺流程中可循环使用的物质是NH3 （写化学式）．
（5）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4•H2O的质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能的原因有混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水（任写一种）．
14．已知有机物A的结构简式为HO-（CH2）3-CH（CH3）-OH，请按要求回答问题：
（1）用系统命名法给A命名：1，4-戊二醇，官能团名称为羟基
（2）A的最大质荷比为104，核磁共振氢谱中出现7组吸收峰．
（3）该物质在一定条件下发生消去反应，生成的单烯烃中，具有顺反异构的产物结构简式为：（顺式）、（反式）．若该单烯烃继续发生消去反应，生成的产物与溴单质按1：1的比例加成，得到的所有产物的结构简式（不考虑立体异构）为：CH2BrCHBrCH=CHCH3、CH2=CH-CHBrCHBrCH3、CH2Br-CH=CH-CHBr-CH3．
13．根据氮原子、氢原子和氟原子的核外电子排布，对N2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（　　）
A．两者都含s-s σ 键B．两者都含p-p σ 键
C．前者含p-p σ 键，后者含s-p σ 键D．两者都含p-p π 键
12．现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s2； ②1s22s22p63s23p1；③1s22s22p3；④1s22s22p4．则下列有关比较中不正确的是（　　）
A．电负性：④＞③＞②＞①B．最高正化合价：③＞①＞②＞④
C．原子半径：①＞②＞③＞④D．第一电离能：④＞③＞②＞①
11．将m g的镁、铜合金加到一定量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金质量增加10.2g，则下列叙述正确的是（　　）
A．当金属全部溶解时，无法计算出参与反应的硝酸的物质的量
B．7.2＜m＜19.2
C．当金属全部溶解时，收集到NO气体的体积一定为4.48L
D．当生成沉淀的量达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为120mL
10．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm-3，（ρ＜1）溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（　　）
A．ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
B．c=$\frac{1000a}{22.4V}$
C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
D．上述溶液中再加入1.5VmL同物质的量浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
9．A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大．前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍．E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层．D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物．B是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）写出元素符号：AH，ENa．
（2）化合物CD2是红棕色的气体，A、D两元素形成原子数目比为1：1的化合物中，极性键和非极性键的数目比为2：1．
（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）Na＞C＞N＞O＞H．
（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（5）A、D、E三种元素形成的化合物中化学键类型有离子键和共价键．
（6）用电子式表示EA的形成过程．
8．表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩元素按要求回答下列问题：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）在①-⑩元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar（填元素符号）．
（2）在2周期元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HNO3．
（3）最高价氧化物属于两性氧化物的元素单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）④元素与⑧元素形成的化合物高温灼烧时，火焰呈黄色．
（5）⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（6）元素④和③能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
7．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

①反应中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为．
②上述反应中，属于取代反应的是acd．（填字母）
 0  156533  156541  156547  156551  156557  156559  156563  156569  156571  156577  156583  156587  156589  156593  156599  156601  156607  156611  156613  156617  156619  156623  156625  156627  156628  156629  156631  156632  156633  156635  156637  156641  156643  156647  156649  156653  156659  156661  156667  156671  156673  156677  156683  156689  156691  156697  156701  156703  156709  156713  156719  156727  203614 

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