题目内容

13．根据氮原子、氢原子和氟原子的核外电子排布，对N2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（　　）
A．两者都含s-s σ 键B．两者都含p-p σ 键
C．前者含p-p σ 键，后者含s-p σ 键D．两者都含p-p π 键

分析 N2的结构式为N≡N，N的2p电子形成π 键；HF分子的结构式为H-F，只含s-p σ 键，以此来解答．

解答 解：N2的结构式为N≡N，N的2p电子形成三键，三键中含2个π 键、1个σ 键，含p-p σ 键；HF分子的结构式为H-F，H的1s电子与F的2p电子形成s-p σ 键，
故选C．

点评 本题考查共价键的形成及类型，为高频考点，把握原子的最外层电子及共价键的形成为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．X、Y、Z、W四种元素在短周期中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是（　　）
X Y
ZW
A．常温下，四种元素单质中，全部是固体
B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．W元素原子半径比Z元素原子半径小
4．下列说法正确的是（　　）
①1H、2H、3H为三种不同的核素；
②1H、2H、3H互为同位素；
③1H、2H、3H互为同素异形体；
④114号元素位于周期表第七周期VA族；
⑤氢元素质量数为1；
⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置；
⑦互为同位素的原子性质相同．
A．①②⑥⑦B．①②③⑥C．①②⑥D．①②③⑥⑦
1．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生224mL H2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L．则原混合物中单质铁的质量是（　　）
A．1.68gB．4.48gC．5.60gD．无法计算
8．表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩元素按要求回答下列问题：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）在①-⑩元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar（填元素符号）．
（2）在2周期元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HNO3．
（3）最高价氧化物属于两性氧化物的元素单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）④元素与⑧元素形成的化合物高温灼烧时，火焰呈黄色．
（5）⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（6）元素④和③能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
18．用“＞”或“＜”填空．
①酸性：H2CO3＞H2SiO3，H2SiO3＜H3PO4．
②碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2，Mg（OH）2＞Al（OH）3．
③气态氢化物稳定性：H2O＞H2S，H2S＜HCl．
5．如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素．下列说法错误的是（　　）
  WZ 
 XY  
A．原子半径：Z＜W＜Y＜X
B．Z的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W
D．W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水
2．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T元素的离子结构示意图为．
（2）元素的非金属性（原子得电子的能力）：Q弱于W（填“强于”或“弱于”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3SO2+2H2O
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$O2↑+2H2O其反应物的电子式为．离子半径T3+＜R3-（填“＞”、“＜”、“=”）
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是NaNO2．
3．某有机物的1H核磁共振谱图如图所示，该物质可能是（　　）
A．乙醇B．苯C．乙酸D．乙酸乙酯

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