18．表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量:物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答下列问题:(1)下列物质本身具有——青夏教育精英家教网——

18．表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

物质	Cl₂	Br₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答下列问题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是A（填字母代号）．
A．H₂ B．Cl₂C．Br₂ D．I₂
（2）下列氢化物中最稳定的是A（填字母代号）．
A．HCl　　　B．HBr　　　　C．HI
（3）1molCl₂与足量的H₂完全反应时放出（填“吸收”或“放出”）热量185kJ．

17．短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素．
（1）元素：A为C，B为O，C为Na，D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为：${\;}_{16}^{32}$S，它的最高价氧化物对应的水化物为：H₂SO₄，其化学键属于共价键（“离子键”或“化学键”）．
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB₂的过程：

（3）用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：

如表是A、B、C三种烃的有关信息；

A	B	C
①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为：	1棍模型为： ②平面型结构	①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为： ③能与H₂在一定条件下反应生成A

根据表中信息回答下列问题：
（1）写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学反应方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；写出在一定条件下，A生成加聚的化学反应方程式

．
（2）B具有的性质是②③（填编号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO₄溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应．写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：

．
（3）实验室制取C化学反应方程式为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（4）如图是B与液溴制取溴苯的装置，试回答：
（a）装置A中发生有机反应的化学方程式是

．
（b）装置C中的现象导管口有白雾出现，溶液出现淡黄色沉淀．
（c）装置B中的作用吸收挥发出来的溴．

15．已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11，下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）小
	B．	25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）₂不可能转化为MgF₂
	C．	25℃时，在等体积等浓度的氨水、NH₄Cl溶液中，Mg（OH）₂的Ksp前者小于后者
	D．	25℃时，在MgF₂的悬浊液中通入少量的HF气体，c（Mg²⁺）减小

实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2一二溴乙烷的装置如图，1，2一二溴乙烷的部分性质如下表：

常温下颜色状态	密度	熔点	沸点	溶解性
无色液体	2.18g/cm³	9.79℃	131.4℃	不溶于水、一溶于醇、醚、丙酮

请回答下列问题：
（1）装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入碎瓷片（或沸石）．
（2）实验进行时若装置D中的导气管发生堵塞，此时装置B中可观察到的现象为B中的水面下降，玻璃管中的水面上升甚至会溢出．
（3）装置C的试剂瓶中盛有10%的NaOH溶液，其作用是洗去乙烯中混有的少量SO₂、CO₂．
（4）装置D的试管中装有液溴，实验开始后观察到的主要现象是液体颜色变浅．
（5）开始反应时向装置D的烧杯中加入冰水，这是为了降温，防止液溴挥发．
（6）装置E的作用是尾气处理，吸收多余的Br₂，防止污染环境．
（7）某学生使用46g乙醇在浓硫酸存在下与足量的液溴充分反应，最终得到1，2一二溴乙烷178.6g，则生成1，2一二溴乙烷的产率为95%．

（1）某温度时，在2L的密闭容器在X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示．
由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z，反应开始至1min，X的平均反应速率为0.15mol•L^-1•min^-1，当反应达到最大限度时，X的转化率为60%，Y的物质的量浓度为
0.4mol•L^-1．
（2）可逆反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①④（填序号）
①单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO₂
②单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO
③混合气体的密度不再改变
④混合气体的颜色不再改变．

氮氧化物（NO_x）种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO₂，研究它们的综合利用有重要意义．
（1）NO可通过氧化-还原法转化为N₂，转化关系如下：
NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{2}}$NO₂$→_{Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N₂．反应Ⅰ的化学方程式是2NO+O₂=2NO₂；反应Ⅱ的还原剂是CO（NH₂）₂．
（2）NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体．NO与C在一定条件下反应的化学方程式是2NO+C═N₂+CO₂．
（3）NO也可直接用活性铁粉转化为N₂．已知：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₂
则6NO（g）+4Fe（s）=2Fe₂O₃（s）+3N₂（g）△H=△H₂-3△H₁（用“△H₁”、“△H₂”表示）．
（4）NO₂可电解制备绿色硝化试剂N₂O₅．如图是其原理示意图．
①阳极电解液中的N₂O₄由NO₂降温转化得到，降温的原因是2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在其他条件不变时，降温平衡右移，有利于NO₂转化为N₂O₄．
②阳极区生成N₂O₅的电极反应式是N₂O₄-2e^-+2HNO₃=2N₂O₅+2H⁺．
③阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是N₂O₄．

11．高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面．
查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：

名称	分子式	外观	沸点
高氯酸	HClO₄	无色液体	130℃

工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如图：

（1）操作①的名称是过滤．
（2）反应器Ⅰ中投料时需加入过量浓硫酸，请简述目的为了产物能得到HClO₄而不是NaClO₄．
（3）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为4OH^-+SO₂+2ClO₂=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O．
（4）某学习小组模拟工业流程图中的蒸馏过程，有液体流出时立即收集产品以获得HClO₄纯品．请评价这一操作是否合理并说明理由不合理，因为水的沸点是100℃，HClO₄的沸点是130℃，所以最先蒸馏流出的是水而不是HClO₄．
（5）若想得到201kg的 HClO₄纯品，至少需要NaClO₃639kg．
（6）工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸．写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）4H₂O+HCl-8e^-=HClO₄+8H⁺．

10．某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧得到4.48L二氧化碳（气体体积已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（　　）

CH₄和C₃H₈

CH₄和C₃H₄

C₂H₄和C₂H₆

C₂H₂和C₂H₆

9．在以下6种物质中选取序号填空（仅填序号，可重复选填）．
①二氧化碳 ②过氧化氢 ③氯化铵 ④氟化钙 ⑤甲醛 ⑥乙酸
（1）含有非极性键的是②⑥；
（2）含有配位键的是③；
（3）分子间形成氢键的是②⑥；
（4）既含有σ键又含有π键的是①⑤⑥；
（5）分子结构呈平面三角形的是⑤；
（6）属于非极性分子的是①；
（7）属于离子晶体的是③④；
（8）具有sp³杂化轨道成键的是②③⑥．

0 156513 156521 156527 156531 156537 156539 156543 156549 156551 156557 156563 156567 156569 156573 156579 156581 156587 156591 156593 156597 156599 156603 156605 156607 156608 156609 156611 156612 156613 156615 156617 156621 156623 156627 156629 156633 156639 156641 156647 156651 156653 156657 156663 156669 156671 156677 156681 156683 156689 156693 156699 156707 203614