题目内容
18．表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：| 物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
（1）下列物质本身具有的能量最低的是A（填字母代号）．
A．H2 B．Cl2C．Br2 D．I2
（2）下列氢化物中最稳定的是A（填字母代号）．
A．HCl B．HBr C．HI
（3）1molCl2与足量的H2完全反应时放出 （填“吸收”或“放出”）热量185kJ．
分析 （1）破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定，物质具有的能量越低；
（2）破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定；
（3）根据新键生成放热情况和旧键断裂吸热情况来计算回答．
解答 解：（1）根据表中数据可知，破坏1mol氢气中的化学键所消耗的能量最高，则说明氢气最稳定，具有的能量最低，
故选：A；
（2）根据表中数据可知，破坏1mol氯化氢中的化学键所消耗的能量最高，则说明HCl最稳定，
故选：A；
（3）根据反应Cl2+H2═2HCl，可以计算反应的△H=反应物的键能和-生成物的键能和=243KJ/mol+436KJ/mol-2×432KJ/mol=-185kJ/mol，新键生成释放的热量大于旧键断裂吸收的热量，所以1molCl2与足量的H2完全反应时放出热量185kJ，
故答案为：放出；185．
点评 本题考查学生有关化学键和反应热之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，难度并不大．
练习册系列答案
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8．下列关于苯、甲苯和苯酚的性质的讨论，不正确的是（ ）
| A． | 甲苯30°C时即可发生硝化反应，比苯的硝化容易，是由于甲基对苯环的影响 | |
| B． | 苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而甲苯可以，是由于甲基对苯环的影响 | |
| C． | 苯酚可以与浓溴水发生取代反应，比苯的溴代容易，是由于羟基对苯环的影响 | |
| D． | 由于苯环和取代基的相互影响导致二者的性质均有变化 |
9．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ）
①BF3 ②CH2═CH2 ③
④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4．
①BF3 ②CH2═CH2 ③
④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4．| A． | ①②③ | B． | ①⑤⑥ | C． | ②③④ | D． | ③⑤⑥ |
6．将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等，则原固体中铝的质量分数为（ ）
| A． | 14.3% | B． | 12.5% | C． | 87.5% | D． | 85.7% |
（1）某温度时，在2L的密闭容器在X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示．
3．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C（用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为
．
（2）元素Y的与氢元素形成一种离子YH4+，则检验溶液中存在该离子的方法是取少许溶液（或待测液），加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是N（用元素符号表示）．下列表述中证明这一事实的是bc．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质是Al（用元素符号表示），理由Al为金属单质，其余为非金属单质．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
．（2）元素Y的与氢元素形成一种离子YH4+，则检验溶液中存在该离子的方法是取少许溶液（或待测液），加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是N（用元素符号表示）．下列表述中证明这一事实的是bc．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质是Al（用元素符号表示），理由Al为金属单质，其余为非金属单质．
10．
25℃时，0.1mol•L-1碳酸钠溶液中通入HCl气体，含碳粒子的浓度与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
25℃时，0.1mol•L-1碳酸钠溶液中通入HCl气体，含碳粒子的浓度与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 在pH=7.0时，溶液中含碳粒子只有CO32-和HCO3- | |
| B． | 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液pH=13 | |
| C． | H2CO3的Ka2=1.0×10-10.25 | |
| D． | 向100 mL 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中滴加盐酸至溶液pH=4.0，生成标准状况下CO2气体224 mL |
7．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ）
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| D． | 氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量 |
8．短周期元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，且X、Y、Z、W、原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，其中X与M同主族，W与N同主族，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．Z2X4常做火箭推进剂的燃料，X2W2为常见的18电子化合物下列说法正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z、W、M、N的原子半径的大小关系为：N＞M＞W＞Y＞Z＞X | |
| B． | X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物 | |
| C． | 与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键 | |
| D． | 由X、W、M、N四种元素形成的化合物的溶于水，水溶液一定呈酸性 |