19．下列晶体类型相同的一组是（　　）
A．NaCl晶体与冰B．石英与干冰C．金刚石与KCl晶体D．冰与干冰
18．阿立呱陛（A）是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B，C，D在有机溶剂中通过如图两条路线合成得到．

线路一：B$→_{K_{2}CO_{3}}^{C}$E$→_{BaCO_{3}}^{D}$A
线路二：C$→_{BaCO_{3}}^{D}$F$→_{K_{2}CO_{3}}^{B}$A
（1）E的结构简式为，其含氧官能团有肽键、醚键（写名称）．
（2）由C，D生成化合物F的反应类型是取代反应．化合物C与足量的NaOH乙醇溶液共热反应的产物的名称是1，3-丁二烯
（3）H属于氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体．H能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种．写出两种满足上述条件的H的结构简式：、
（4）合成F（相对分子质量为366）时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G能使溴水褪色，G的结构简式为
（5）已知：R-CHO$→_{（2）H_{3}O+}^{（1）HCN}$写出由C制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C$\stackrel{Br_{2}}{→}$
17．化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量
B．用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的Fe3O4是一种磁性物质
C．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理不相同
D．淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素
16．硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂．
制备硝基苯的过程如下：
①组装如图反应装置．配制混酸，取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混酸，加入漏斗中，把18mL苯加入三颈烧瓶中．
②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀．
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
③除去混酸后，粗产品依次用蒸馏水和10% Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．
已知（1）
HNO3（浓）$→_{98%浓H_{2}SO_{4}}^{50～60℃}$+H2O
+HNO3（浓）$→_{98%浓H_{2}SO_{4}}^{95℃}$++
（2）可能用到的有关数据列表如下
物质熔点/℃沸点/℃密度（20℃）  溶解性
 苯5.5800.88微溶于水
硝基苯5.7210.91.205难溶于水
1，3二硝基苯893011.57微溶于水
浓硝酸[来]-831.4易溶于水
浓硫酸-3381.84易溶于水
请回答下列问题：
（1）配制混酸应在烧杯中先加入浓硝酸．
（2）恒压滴液漏斗的优点是可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下．
（3）实验装置中长玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填仪器名称）．
（4）反应结束后，分离混酸和产品的操作方法为分液．
（5）用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净．
（6）为了得到更纯净的硝基苯，还需先向液体中加入CaCl2（填化学式）除去水，然后采取的实验操作是蒸馏．
15．工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅．以下是实验室制备SiCl4的装置示意图．


已知：SiCl4熔点为-70.0℃，沸点为57.7℃，且遇水易水解．
（1）装置C中的试剂是浓硫酸：装置F的作用为防止F右端的水蒸气进入E与四氯化硅反应，造成产物不纯．
（2）装置A中发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．A装置中，有一处明显错误是无石棉网．
（3）装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是SiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4+2CO．
（4）G中吸收气体一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-．为探究该吸收液中可能存在的其它酸根离子（忽略空气中CO2的影响）．
【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO-：假设3：只有ClO-．
【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4溶液、1mol/L NaOH溶液、溴水、品红溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、淀粉-KI溶液．
各取少量吸收液于a、b、c三支试管中，分别滴加适量的3mol/LH2SO4溶液后，进行下列实验．请完成下表：
序号    操作  可能出现的现象    结论
①向a试管中滴加几滴0.01mol/L的KMnO4（或溴水）溶液若溶液褪色则假设1成立
若溶液不褪色则假设2或3成立
②向b试管中滴加几滴品红溶液若溶液褪色则假设1或3成立
若溶液不褪色假设2成立
③向C试管中滴加几滴淀粉-KI溶液若溶液变为蓝色假设3成立
14．下列分子中键角不是120°的是（　　）
A．C2H4B．C6H6C．BF3D．NH3
13．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为（　　）
A．v（O2）=0.01 mol/（L•s）B．v（NO）=0.08 mol/（L•s）
C．v（H2O）=0.003 mol/（L•s）D．v（NH3）=0.001 mol/（L•s）
12．下列叙述中正确的是（　　）
A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
B．由于活泼性Na＜K，故金属钾可以从NaCl 溶液中置换出钠单质
C．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中
D．碱金属在自然界中都以游离态存在
11．图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是（　　）
A．冰晶体中每个水分子与另外2个水分子形成四面体
B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体
C．水分子间通过H-O…H键形成冰晶体
D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大
10．下列离子方程式中，正确的（　　）
A．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．在H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氯气通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
 0  156490  156498  156504  156508  156514  156516  156520  156526  156528  156534  156540  156544  156546  156550  156556  156558  156564  156568  156570  156574  156576  156580  156582  156584  156585  156586  156588  156589  156590  156592  156594  156598  156600  156604  156606  156610  156616  156618  156624  156628  156630  156634  156640  156646  156648  156654  156658  156660  156666  156670  156676  156684  203614 

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