题目内容

19．下列晶体类型相同的一组是（　　）
A．NaCl晶体与冰B．石英与干冰C．金刚石与KCl晶体D．冰与干冰

分析 根据晶体的构成微粒和微粒间的作用力分析，离子晶体是阴阳离子间以离子键结合的晶体，分子晶体是分子间以分子间作用力结合形成的晶体，原子晶体是原子间以共价键结合形成的晶体．

解答 解：A、NaCl是离子晶体，冰（固态水）的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，二者晶体类型不同，故A错误；
B、石英（SiO2）是原子晶体，干冰（固体CO2）为分子晶体，二者晶体类型不同，故B错误；
C、金刚石是原子晶体，KCl是离子晶体，二者晶体类型不同，故C错误；
D、冰（固态水）的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，干冰（固体CO2）为分子晶体，二者晶体类型相同，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以分子间作用力结合，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．科学研究表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）．
②NO3-的空间构型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O．
①根据等电子体原理，CO分子的结构式为C≡O．
②甲醛在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为sp3，甲醇分子内的O-C-H键角小于（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
③1mol 甲醛分子中含有的σ键数目为3×6.02×1023．
（3）如果我们以一个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有12个原子，离中心原子的距离是$\frac{2\sqrt{6}}{3}d$．
（4）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为．
（5）CuH的晶体结构如图所示，若CuH的密度为dg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{260}{dN{\;}_{A}}}$cm（用含d和NA的式子表示）．
10．硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述中不正确的是（　　）
A．硅单质可用来制造太阳能电池
B．装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞
C．二氧化硅是制造光导纤维的材料
D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
7．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg（NO2）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2  丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理（或只有化合价降低，无化合价升高）．
查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，如何检查装置气密性关闭k，微热硬质玻璃管A，观察到E中有气泡连续放出，停止加热后，有一段水柱回流入导管内，表明装置气密性良好．
②称取Mg（NO3）2固体3.79g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2的检验产生干扰；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管然后将酒精灯固定在硬质═璃管中固体部位下加热．
③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化．
④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．
（3）实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙是正确的．
②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填写化学方程式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）．
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．
14．下列分子中键角不是120°的是（　　）
A．C2H4B．C6H6C．BF3D．NH3
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4：5
B．17gOH-与19gH3O+所含电子数相等
C．32gSO2和40gSO3所含的原子数相等
D．标准状况下，11.2LCO2与常温常压下17gNH3所含分子数相等
11．CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）?H3CuCl4（aq）．
（1）实验室用如图1所示装置制取CuCl，反应原理为：
2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O═2CuCl43-+SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+
CuCl43-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）

①装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气．
②装置B中反应结束后，取出混合物进行如图所示操作，得到CuCl晶体．
混合物$→_{i}^{冷却}$$→_{ii}^{倒入溶有SO_{2}的水中}$$→_{iii}^{过滤}$$→_{iv}^{洗涤}$$→_{v}^{干燥}$CuCl晶体
操作ⅱ的主要目的是促进CuCl析出、防止CuCl被氧化
操作ⅳ中最好选用的试剂是水、稀盐酸或乙醇．
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存．
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤、洗涤、干燥．
（2）某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成．
已知：
i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．
ii．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．
①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是氢氧化钡溶液、CuCl的盐酸溶液．
②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O．
8．某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.7
Zn2+6.28.0
请回答下列问题：
（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气搅拌外，还可采取的措施是适当升高温度（或增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎等）
（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）＜（填“＞”“＜”或“=”）Ksp（ZnS）．
（3）物质A最好使用下列物质中的B．
A．KMnO4　　 B．空气　　　C．HNO3　　　D．NaClO
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在3.2～6.2范围之间．
（5）物质B是可直接用作氮肥的正盐，则B的化学式是（NH4）2SO4．
（6）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--K2FeO4，写出该反应的离子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
9．氯元素可以形成HClO、HClO2、HClO3、HClO4多种含氧酸．
（1）HClO2中Cl元素的化合价是+3；已知常温下HClO2的电离常数Ka=1.0×10-2，则1.0mol•L-1NaClO2溶液的pH 约为8．
（2）实验室常用Ba（ClO3）2溶液稀硫酸反应制HClO3溶液，其反应的化学方程式Ba（ClO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO3；将反应后溶液在减压下浓缩可得到30%的HClO3溶液，选择减压浓缩的可能原因是：防止HClO3分解．
（3）KClO3是焰火、照明弹等的主要成分．以NaCl溶液为电解质溶液，用下述装置生产KClO3：
①a电极的电极名称是阳极；电解过程中产生ClO3-的电极反应式为：Cl-+6OH--6e-=ClO3-+3H2O；
②当电路上转移0.6mol 电子时，交换膜右侧电解质溶液质量减少10.8g．
③电解一段时间后，将电解液与KCl溶液混合即可反应析出KClO3晶体，经过蒸发浓缩、冷却结晶、干燥即可获得KClO3晶体粗品．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网