题目内容
11．图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 冰晶体中每个水分子与另外2个水分子形成四面体 | |
| B． | 冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体 | |
| C． | 水分子间通过H-O…H键形成冰晶体 | |
| D． | 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 |
分析 在冰晶体中分子之间是通过氢键作用，是分子晶体，在每个水分子中氧原子按sp3方式杂化，每个水分子都可以与另外四个水分子形成氢键，而氢键具有方向性和饱和性，据此答题．
解答 解：在冰晶体中分子之间是通过氢键作用，是分子晶体，在每个水分子中氧原子按sp3方式杂化，每个水分子都可以与另外四个水分子形成氢键，而氢键具有方向性和饱和性，
A、水分子中氧原子按sp3方式杂化，每个水分子都可以与另外四个水分子形成氢键，而氢键具有方向性，所以每个水分子与另外四个水分子形成四面体，故A错误；
B、冰晶体虽然具有空间网状结构，但分子之间是氢键，所以是分子晶体，故B错误；
C、水分子之间是通过氢键作用的，故C正确；
D、由于氢键有方向性，分子之间的空隙较大，当晶体熔化时，氢键被破坏，水分子之间的空隙减小，故D错误；
故选C．
点评 本题主要考查了氢键的相关知识，较容易，解题关键是对基础知识的掌握．
练习册系列答案
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2．生产、生活中离不开化学知识．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝和浓硫酸不反应 | |
| C． | 不锈钢比普通钢抗腐蚀能力强，是因为表面镀了一层铬 | |
| D． | “辽宁舰”用于舰载机降落阻拦索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料 |
19．下列有关命名的说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法，有机物  的命名为2，3，3，5，5五甲基-4，4-二乙基己烷 | |
| B． |  主链上的碳原子数是5 | |
| C． |  加氢后可以得到3-甲基戊烷 | |
| D． |  的名称是1，3，4-三甲基苯 |
6．下列离子反应方程式不正确的是（ ）
| A． | 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO | |
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| C． | 将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl- | |
| D． | 向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液：NH4++2AlO2-+HCO3--+2H2O═NH3↑+2Al（OH）3↓+CO32-． |
16．
硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂．
制备硝基苯的过程如下：
①组装如图反应装置．配制混酸，取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混酸，加入漏斗中，把18mL苯加入三颈烧瓶中．
②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀．
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
③除去混酸后，粗产品依次用蒸馏水和10% Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．
已知（1）
HNO3（浓）$→_{98%浓H_{2}SO_{4}}^{50～60℃}$
+H2O
+HNO3（浓）$→_{98%浓H_{2}SO_{4}}^{95℃}$
+
+
（2）可能用到的有关数据列表如下
请回答下列问题：
（1）配制混酸应在烧杯中先加入浓硝酸．
（2）恒压滴液漏斗的优点是可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下．
（3）实验装置中长玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填仪器名称）．
（4）反应结束后，分离混酸和产品的操作方法为分液．
（5）用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净．
（6）为了得到更纯净的硝基苯，还需先向液体中加入CaCl2（填化学式）除去水，然后采取的实验操作是蒸馏．
硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂．制备硝基苯的过程如下：
①组装如图反应装置．配制混酸，取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混酸，加入漏斗中，把18mL苯加入三颈烧瓶中．
②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀．
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
③除去混酸后，粗产品依次用蒸馏水和10% Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．
已知（1）
HNO3（浓）$→_{98%浓H_{2}SO_{4}}^{50～60℃}$+H2O+HNO3（浓）$→_{98%浓H_{2}SO_{4}}^{95℃}$++（2）可能用到的有关数据列表如下
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度（20℃） | 溶解性 |
| 苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
| 硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 难溶于水 |
| 1，3二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
| 浓硝酸[来] | - | 83 | 1.4 | 易溶于水 |
| 浓硫酸 | - | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
（1）配制混酸应在烧杯中先加入浓硝酸．
（2）恒压滴液漏斗的优点是可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下．
（3）实验装置中长玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填仪器名称）．
（4）反应结束后，分离混酸和产品的操作方法为分液．
（5）用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净．
（6）为了得到更纯净的硝基苯，还需先向液体中加入CaCl2（填化学式）除去水，然后采取的实验操作是蒸馏．
A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族，D与E同族．回答下列问题：