题目内容
12．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物 | |
| B． | 由于活泼性Na＜K，故金属钾可以从NaCl 溶液中置换出钠单质 | |
| C． | 金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中 | |
| D． | 碱金属在自然界中都以游离态存在 |
分析 A．过氧化物等不是碱性氧化物，碱金属的普通氧化物为碱性氧化物；
B．K与水先反应；
C．Li的密度小，保存在石蜡中，K可保存在煤油中隔绝空气；
D．碱金属的性质活泼，主要以化合态存在．
解答 解：A．只有碱金属的普通氧化物为碱性氧化物，过氧化物、超氧化物不是，故A错误；
B．K与水先反应，不能与NaCl溶液发生置换反应生成Na，故B错误；
C．Li的密度小，保存在石蜡中，K可保存在煤油中隔绝空气，保存方法合理，故C正确；
D．碱金属的性质活泼，主要以化合态存在，故D错误；
故选C．
点评 本题考查碱金属的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、试剂保存、物质的存在形态等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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（R为烷基）
；E中含有的官能团名称是羟基和醛基；
$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O；该反应类型为消去反应；
+CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O；该反应类型为酯化反应；
3．若R是元素周期表中第六周期、第ⅦA族元素，下列有关R的叙述，正确的是（ ）
| A． | R的单质在通常情况下呈气态 | B． | R的单质可能是一种无色的固体 | ||
| C． | R的氢化物稳定 | D． | 单质R与H2的化合反应非常困难 |
20．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）
| A． | 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO- | |
| C． | 该消毒液与洁厕灵（成分为HCl）混用，产生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O | |
| D． | 该消毒液的pH约为12：ClO-+H2O?HClO+OH- |
17．化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量 | |
| B． | 用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的Fe3O4是一种磁性物质 | |
| C． | 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理不相同 | |
| D． | 淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素 |
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4：5 | |
| B． | 17gOH-与19gH3O+所含电子数相等 | |
| C． | 32gSO2和40gSO3所含的原子数相等 | |
| D． | 标准状况下，11.2LCO2与常温常压下17gNH3所含分子数相等 |
）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：
．
，C中含有的含氧官能团的名称为硝基、羧基．
+H2O．
（任写一种）．
）是人体必需的氨基酸之一，写出其发生缩聚反应的化学方程式
．
2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol H2SO4的质量为98g•mol-1 | |
| B． | H2SO4的摩尔质量为98g | |
| C． | 9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子 | |
| D． | 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g |