题目内容

14．下列分子中键角不是120°的是（　　）
A．C2H4B．C6H6C．BF3D．NH3

分析 利用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型，再判断键角，直线形的分子键角为180°，平面正六边形或平面三角形分子的键角为120°，三角锥形分子的键角为107°，据此分析．

解答 解：A．C2H4中C原子的价层电子对数为3，没有孤电子对，属于sP2杂化，为平面正三角形结构，键角为120°，故A不选；
B．C6H6的空间构型为平面正六边形，键角为120°，故B不选；
C．BF3中B原子价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=0，B原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，中心原子B是sP2杂化，所以为平面正三角形结构，键角为120°，故C不选；
D．NH3中N原子价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=1，B原子价层电子对个数为3且含1个孤电子对，中心原子C是SP3杂化，所以为三角锥形结构，键角为107°，故D选；
故选D．

点评 本题考查了分子的空间构型和键角的判断，题目难度不大，注意根据价层电子对互斥理论判断分子的空间构型，根据空间构型判断键角，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
7．化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：

已知：

（1）写出中官能团的名称氨基、羧基．
（2）写出反应①的化学方程式+Cl2$\stackrel{光}{→}$+HCl．
（3）反应②属于取代反应（填有机反应类型）．
（4）D是比  多一个碳的同系物，则满足下列条件的D的同分异构体共有19种，写出一种满足条件且含4种不同氢原子的同分异构体的结构简式等．
①显弱碱性，易被氧化；②分子内含有苯环；③能发生水解反应
（5）请你设计由A合成B的合成路线．提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下：
．
5．今有CH4、C2H2、C2H4、C2H6和C3H8五种烃．相同质量的上述烃分别完全燃烧，耗氧最多的是CH4，生成CO2最多的是C2H2．
2．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸 的体积Vx＞Vy
D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱
9．LiFePO4用于锂离子二次电池的电极材料，可由LiI和FePO4制备．
（1）FePO4难溶于水，制备方法如下：
Ⅰ．用稍过量的稀H2SO4溶解废铁屑，加热，搅拌，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入一定量的H2O2；
Ⅲ．向含Fe3+的溶液加入Na2HPO4溶液，过滤后经进一步处理得FePO4．
①Ⅰ中反应进行完全的现象是不再产生气泡．
②用离子方程式说明H2O2的作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
③已知：H2PO4-?HPO42-+H+；HPO42-?PO43-+H+．
产生FePO4的离子方程式是Fe3++2HPO42-=FePO4↓+H2PO4-．
④Na2HPO4溶液显碱性的原因是由于HPO42-可以电离：HPO42-?PO43-+H+，又可以水解：HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，且水解程度大于电离程度，所以溶液溶解显碱性．
（2）制备LiFePO4：将FePO4与LiI混合，在惰性气氛中加热，制得LiFePO4．化合物LiI中碘离子的作用是作还原剂．
（3）锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电池反应为：FePO4（s）+Li（s）$?_{充电}^{放电}$LiFePO4（s），装置如图：
①该电池不能用电解质水溶液，原因是金属Li可与水发生反应（或2Li+2H2O=2LiOH+H2↑）．
②充电时，b极的电极反应式是LiFePO4-e-=Li++FePO4．
19．下列晶体类型相同的一组是（　　）
A．NaCl晶体与冰B．石英与干冰C．金刚石与KCl晶体D．冰与干冰
6．最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，具体生产流程如图：

回答下列问题：
（1）装置a用磷酸吸收NH3．若该过程在实验室中进行，请画出装置a的示意图：．
（2）热交换器是实现冷热交换的装置．化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是冷凝管．
（3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是CaSO4（结晶水部分不写）．
（4）利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生产硫酸的工艺流程图如图所示：

①在A处二氧化硫被氧化成三氧化硫，设备A的名称是接触室，设备A中发生反应的化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．为提高三氧化硫的产率，该处应采用等温过程（填“等温过程”或“绝热过程”）为宜．
②在D处进行二次催化处理的原因是该反应为可逆反应，二次催化使尚未反应的SO2尽量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保护环境．
③B处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过C后不立即进入D是因为：通过吸收塔C后，混合气体中SO3含量较多，不利于SO2的催化氧化反应进行．
④20%的发烟硫酸（SO3的质量分数为20%）1吨需加水0.066吨（保留2位有效数字）才能配制成98%的成品硫酸．
（5）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是BC．
A．NaOH溶液、酚酞试液              B．KMnO4溶液、稀硫酸
C．碘水、淀粉溶液                    D．氨水、酚酞试液．
3．X、Y、Z、W四种元素是周期表前四周期元素，X元素原子核外有16种不同运动状态的电子，Y的原子序数比X大1，Z原子的M能层上有4个未成对电子，W的价层电子排布式为ndn+5（n+1）sn-1．
（1）Z的最外层电子轨道排布图为；W元素的名称为镍．
（2）XY2分子中X原子的杂化轨道类型为sp3；XO32-的空间构型为三角锥形．
（3）第一电离能X＞Z（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；氢化物稳定性X＜Y．
（4）配位化合物是中心金属原子或离子提供空轨道，配体提供孤电子对，以配位键结合而形成的一类化合物，中心原子或离子接受的鬼电子对数，称为配位数，则配位化合物[W（NH3）4（H2O）2]Cl2中，中心W2+的配位数为6；其结构中不含有的作用力有B．
A．极性键    B．非极性键    C．配位键    D．离子键
（5）金属Z的单质的晶胞结构如图：
①区别晶体和非晶体的最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验．
②上述金属晶体原子堆积模型为体心立方堆积型，其原子的空间利用率为68%．
③若Z的摩尔质量为Mg/mol，密度为ρg/cm3，则Z的原子半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{ρ{N}_{A}}}$cm（列出算式即可）．
（6）已知：晶格能越大，离子晶体越稳定．则CaO、MgO、NaCl的稳定性由大到小的顺序为MgO＞CaO＞NaCl．
4．甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：
（1）图1表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是A
A．降低分子的能量                B．增加了活化分子数
C．提高了活化分子百分数           D．增加了单位体积内的活化分子数
（2）从反应开始到建立平衡，该过程中释放136.5 kJ热量．
（3）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2mol•L-1，则CO的转化率为80%．
（4）如图3为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如．电池总反应为2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O．在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高．温度升高不利于（填：“有利于”或“不利于”）电池将化学能转化为电能．该装置中a（填：“a”或“b”）为电池的负极，该电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

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