10．硒（34Se）元素是人体必需的微量元素，它在自然界有六种核素．下列有关78Se和80Se的说法不正确的是（　　）
A．两者的质量数不同B．两者的中子数不同
C．两者的核外电子数相同D．两者互为同素异形体
9．C60分子结构与足球形状相似，它与金刚石互为（　　）
A．同位素B．同分异构体C．同素异形体D．同种物质
8．下列说法中正确的是（　　）
A．816O、817O、818O互为同素异形体
B．正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同系物
C．O2与O3互为同位素
D．CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体
7．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（　　）
A．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+B．电负性：C＞N＞O
C．热稳定性：HF＞H2O＞H2SD．酸性：HCl＜HBr＜HI
6．下列各组元素性质递变情况正确的是（　　）
A．Fe、Cu、Zn原子最外层电子数依次增多
B．N、O、F元素最高正化合价依次升高
C．P、S、Cl第一电离能依次增大
D．Na、K、Rb的金属性依次增强
5．一氧化碳在催化剂作用下能与H2、H2O、烯、炔等反应，是制备有机物的重要原料．工业上将CO和H2的混合气体在一定条件下可合成甲醇．
（1）已知在某温度和压强下：
①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2kJ•mol-1
③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3kJ•mol-1
则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=$\frac{△{H}_{1}+2{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$kJ•mol-1
（2）在一定温度下，若将10molCO和20molH2放入2L的密闭容器中，达平衡后测得CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为1.85×10-2；若此时再向该容器中投入10molCO、20molH2和10molCH3OH，判断平衡移动的方向是正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；新平衡与原平衡相比，CO的物质的量分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠．
①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4．甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为8.4（已知：lg17≈1.23，计算结果保留一位小数）
②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序C（Na+）＞C（HCOO-）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）．
4．工业上常采用生物硝化法将NH4+转化NO3-的方法处理氨氮废水，工作流程如下，下列说法错误的是（　　）
A．生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降：NH4++202=NO3-+2H++H20
B．长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化
C．检验NH4+所需的试剂是浓NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
D．微生物保持活性的pH范围为7〜9，可以加入石灰石来调节水体的pH
3．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵矾：

已知：
ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性．
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸铁铵[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]广泛用于水的净化处理．
（1）滤液A的主要成分Na2SiO3 （填写化学式）
（2）写出反应①的离子方程式2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2+4H2O
（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行“漂洗”的实验操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水流过漏斗颈，重复2-3次．
（4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法．已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce2（SO4）3 （水层）+6HT（有机层）═2CeT3（有机层）+3H2SO4（水层），分液得到CeT3 （有机层），再加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液．可选择硫酸作反萃取的原因是加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层．
（5）用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度．

所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．用FeSO4溶液（含有ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾．实验中可选用的试剂：KMnO4溶液，30%H2O2，NaOH溶液，饱和石灰水，稀 H2SO4溶液，稀盐酸．
实验步骤依次为：
①向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液，过滤，洗涤；
②将沉淀溶于稀硫酸中，并加入30%H2O2溶液，充分反应；
③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体（NH4） Fe（SO4）2•12H2O．
2．我国的能源主要来源于燃煤，煤燃烧产生的烟气直接排放会引起严重的环境问题．将烟气通过石灰浆液的脱硫装置可以除去85%-90%的SO2，且最终会生产出几乎不含杂质的二氧化碳，减少碳排放．其装置如图所示．
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有BC（填字母）
A．光化学烟雾      B．酸雨      C．粉尘污染     D．水体富营养化
（2）石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通入一段时间的二氧化碳，其目的是增大溶液中Ca2+的浓度，提高脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液中含有的亚硫酸氢钙被足量氧气快速氧化成硫酸钙的化学方程式为Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4．
（3）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是BC（填字母）．
A．增加化石燃料的使用     B．植树造林，增大植被面积
C．采用节能技术           D．大力发展火力发电
（4）将上述回收的CO2转化成有机物可有效实现碳循环．等物质的量的CO2和CH4在催化剂和加热的条件下恰好发生化合反应生成一种常见有机物，写出该反应的化学方程式CO2+CH4$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH3COOH．上述反应的优点是原子利用率高，无副产物产生．
（5）已知某烟气中SO2的浓度为3.2×10-2g/L．若将处理1m3该烟气得到的CaSO4加入燃料反应器中与甲烷充分反应，消耗甲烷7g，则该烟气中SO2的去除率为87.5%（假设脱硫得到的含硫化合物为CaSO4）
1．我国的能源主要来源于燃煤，煤燃烧产生的烟气直接排放会引起严重的环境问题．将烟气通过石灰浆液的脱硫装置可以除去85%-90%的SO2，且最终会生产出几乎不含杂质的二氧化碳，减少碳排放．其装置如图所示．
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有BC（填字母）
A．光化学烟雾      B．酸雨      C．粉尘污染     D．水体富营养化
（2）石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通入一段时间的二氧化碳，其目的是增大溶液中Ca2+的浓度，提高脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液中含有的亚硫酸氢钙被足量氧气快速氧化成硫酸钙的化学方程式为Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4．
（3）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是BC（填字母）．
A．增加化石燃料的使用     B．植树造林，增大植被面积
C．采用节能技术           D．大力发展火力发电
（4）将上述回收的CO2转化成有机物可有效实现碳循环．等物质的量的CO2和CH4在催化剂和加热的条件下恰好发生化合反应生成一种常见有机物，写出该反应的化学方程式CO2+CH4$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH3COOH．上述反应的优点是原子利用率高，无副产物产生．
（5）已知某烟气中SO2的浓度为3.2×10-2g/L．若将处理1m3该烟气得到的CaSO4加入燃料反应器中与甲烷充分反应，消耗甲烷7g，则该烟气中SO2的去除率为87.5%（假设脱硫得到的含硫化合物为CaSO4）
 0  156461  156469  156475  156479  156485  156487  156491  156497  156499  156505  156511  156515  156517  156521  156527  156529  156535  156539  156541  156545  156547  156551  156553  156555  156556  156557  156559  156560  156561  156563  156565  156569  156571  156575  156577  156581  156587  156589  156595  156599  156601  156605  156611  156617  156619  156625  156629  156631  156637  156641  156647  156655  203614 

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