题目内容
8．下列说法中正确的是（ ）| A． | 816O、817O、818O互为同素异形体 | |
| B． | 正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同系物 | |
| C． | O2与O3互为同位素 | |
| D． | CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体 |
分析 A．同素异形体是指同种元素组成的不同单质；
B．同系物是指结构相似，组成上相差CH2的物质互称同系物；
C．同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互为同系物；
D．分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；
解答 解：A．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，816O、817O、818O互为同位素，不是单质不是同素异形体，故A错误；
B．同系物是指结构相似，组成上相差CH2的物质互称同系物，正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同分异构体，不是同系物，故B错误；
C．同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，O2与O3互为同素异形体，故C错误；
D．分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了同素异形体、同位素、同系物、同分异构体等概念实质的理解应用，注意微粒的组成和概念的区别，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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18．下述实验不能达到预期目的是（ ）
| 选项 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 在碘水中加入约1mL四氯化碳，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，再向试管里加入1mL浓KI水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅 | 证明物质的溶解性规律--“相似相溶” |
| B | 取两只试管，分别加入4mL0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，记录褪色时间 | 证明草酸浓度越大反应速率越快 |
| C | 分别向2mL甲苯、2mL苯、2mL正己烷中加入3滴酸性高锰酸钾溶液，振荡．甲苯中酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯、正己烷中酸性高锰酸钾溶液不褪色 | 证明与苯环相连的甲基易被氧化 |
| D | 将反应产生的气体依次通入盛有NaOH溶液、品红溶液及酸性KMnO4溶液的试管，品红不褪色，酸性KMnO4溶液褪色 | 证明乙醇与浓硫酸混合加热可得乙烯 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案．最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH．已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：
①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2 O（g）△H 1=-90.8KJ/mol，
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H 2=-41.2kJ/mol，
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H 3
850℃平衡常数分别为k1=160，K2=243，K3=160，甲醇可以与乙酸反应制香料CH3OH（l）+CH3COOH（l）→CH3COOCH3（l）+H2O（l）
（1）则反应△H 3=-132.0 kJ/mol 制香料的K的表达式$\frac{c（C{H}_{3}COOC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{3}OH）c（C{H}_{3}COOH）}$
（2）由CO合成甲醇时，以下有关该反应的说法正确的是AD（填序号）．
A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
B．一定条件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
D．某温度下，将2mol CO和6mol H2 充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO）=0.2mol•L- 1，则CO的转化率为80%
（3）850℃时，在密闭容器中进行反应①开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下比较正逆反应的速率的大小：v正＞v逆（填“＞、＜或=”） 该时间段内反应速率v（H2）=0.12mol/（L•min）
（4）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应①，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．
①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲线I代表哪种投入方式A（用A、B表示）
②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡，在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线．
①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2 O（g）△H 1=-90.8KJ/mol，
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H 2=-41.2kJ/mol，
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H 3
850℃平衡常数分别为k1=160，K2=243，K3=160，甲醇可以与乙酸反应制香料CH3OH（l）+CH3COOH（l）→CH3COOCH3（l）+H2O（l）
（1）则反应△H 3=-132.0 kJ/mol 制香料的K的表达式$\frac{c（C{H}_{3}COOC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{3}OH）c（C{H}_{3}COOH）}$
（2）由CO合成甲醇时，以下有关该反应的说法正确的是AD（填序号）．
A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
B．一定条件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
D．某温度下，将2mol CO和6mol H2 充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO）=0.2mol•L- 1，则CO的转化率为80%
（3）850℃时，在密闭容器中进行反应①开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下比较正逆反应的速率的大小：v正＞v逆（填“＞、＜或=”） 该时间段内反应速率v（H2）=0.12mol/（L•min）
| 物质 | H2 | CO2 | CH3 OH | H2 O |
| 浓度（mol/L） | 0.2 | 0.2 | 0.4 | 0.4 |
①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲线I代表哪种投入方式A（用A、B表示）
②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡，在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线．
20．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4?HC2O4-+H+，Ka1；HC2O4-?C2O42-+H+，Ka2．常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
| A． | pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（H2C2O4） | |
| B． | pH=2.7溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{[c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4）}×c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）]}$=1000 | |
| C． | 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大 | |
| D． | 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液 |
